第四章 第三节　第2单元　共价键-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2单元　共价键 授课提示：对应学生用书第108页 阅读教材P114“共价键”，填写下列空白。 1．氯分子的形成过程 请你根据上述图示，用电子式表示氯分子的形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)分类： 3.共价化合物 4．以共价键形成分子结构的表示方法 (1)分子结构的测定方法：X射线衍射法。 (2)以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H∶H H—H HCl H—Cl CO2 O===C===O H2O H—O—H CH4 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(×) 2．共价化合物中只存在共价键。(√) 3．离子化合物中只存在离子键。(×) 4．相同原子形成的共价键是非极性共价键，不同原子形成的共价键是极性共价键。(√) 5．单质分子中一定存在非极性共价键。(×) 授课提示：对应学生用书第109页 　共价键和共价化合物 　问题1　什么样的原子间易形成共价键？共价键与共价化合物间有何对应关系？形成极性共价键还是非极性共价键是由什么因素决定的？ 提示：不易失电子的原子间易形成共价键，主要包括非金属与非金属原子间、非金属原子与不活泼的金属原子间。共价化合物中只含共价键，共价键既存在于共价化合物中，又存在于非金属单质中，还可存在于复杂的离子化合物中。成键的两个原子对电子的吸引力相对强弱。 问题2　离子化合物与共价化合物有什么区别？如何判断一种化合物是不是共价化合物？ 提示：离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构 成的化合物 以共用电子对形 成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间 的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或 水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 判断共价化合物的一般方法：①从组成元素判断：由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)；不活泼金属元素和非金属元素形成的化合物。②从物质类别判断：酸、非金属氧化物、非金属氢化物。③从性质判断：熔融状态下不导电的化合物。 1．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A.NaCl和K2S　　　 B．H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 解析：CCl4中是共价键，Na2O中是离子键。 答案：D 2．(1)请根据下列10种物质填空： ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2 其中既有离子键又有非极性共价键的是________(填序号，下同)；既有离子键又有极性共价键的是________。 (2)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题。 ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____(填字母，下同)；一定形成共价键的是______。 A.c和f B．b和g C.d和g D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。 解析：(1)含有离子键的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O内是非极性共价键，而在K＋和O之间是离子键；③中的NH、NO内以及⑤中的OH－内都有极性共价键；在⑧中只有离子键。所以既有离子键又有非极性共价键的是④；既有离子键又有极性共价键的是③⑤。 (2)根据元素周期表可确定a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素。①一般地，活泼性强的金属元素的原子与活泼性强的非金属元素的原子最容易形成离子化合物，所以题图中的b和g两元素，即Na元素和Cl元素的原子最容易形成离子键，故答案为B。②所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。 答案：(1)④　③⑤ (2)①B　C　②CCl4(或PCl3等合理答案) 　用电子式表示共价化合物及其形成过程 　问题1　电子式的书写 (1)写出下列粒子或物质的电子式。 ①NH：___________________________________________________________； ②OH－：_______________________________________________________； ③NaOH：________________________________________________________。 (2)根据已知结构写出下列物质的电子式。 ①H—O—Cl：__