第二章 第三节　第1单元　物质的量的单位——摩尔-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第三节　物质的量 第1单元　物质的量的单位——摩尔 授课提示：对应学生用书第49页 阅读教材P53“物质的量的单位——摩尔”，填写下列空白。 1．物质的量 (1)物质的量：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。 (2)符号——n。 (3)单位——摩尔，简称摩。 2．摩尔：物质的量的单位 - ↓ -1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6．02×1023 ↓ -原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子，但不能表示宏观物体，如1 mol大米的说法是错误的 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在的关系：n＝。 5．摩尔质量 -单位物质的量的物质所具有的质量。 ↓ 符号：M，单位：g/mol(或g·mol-1) -1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 ↓ -物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝ 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．物质的量可以理解为物质的数量。(×) 2．1 mol任何粒子所含的粒子数相等。(√) 3．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。(√) 4．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(×) 5．阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(×) 6．摩尔质量就是1 mol物质的质量，等于其相对分子质量或相对原子质量。(×) 授课提示：对应学生用书第49页 　物质的量及其单位摩尔的使用方法 　问题　现有如下几种说法，判断是否正确，如不正确说明原因。 ①1 mol铅笔　②1 mol CO2　③1 mol Na＋ ④H2O的分子数为2 mol ⑤Cl2的物质的量为2NA(或1.204×1023个) ⑥3 mol氧 提示： ①错误；物质的量的单位不能用于表示宏观物体的数量； ②正确；③正确； ④错误；2 mol H2O的分子数是2NA，而不是2 mol； ⑤错误；2NA个Cl2分子的物质的量为2 mol，2NA表示个数； ⑥错误；“氧”指示不明确，可以是2 mol O、2 mol O2，不能是2 mol氧。 1．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。 2．1 mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023，数量巨大，不可用“mol”作单位衡量宏观物体。 3．用物质的量表示粒子的数量时，需指明粒子的种类，如1 mol H2O(表示1 mol H2O分子)、1 mol H(表示1 mol氢原子)、1 mol原子、1 mol电子等，1 mol氧指向不明确，不可以表示。 1．下列关于“摩尔”的理解正确的是 (　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量，A错误；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 mol，C错误；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个氧分子。 答案：B 2．指出下列错误。 (1)1 mol谷粒：_______________________________________________________。 (2)0.5 mol H2O中含1 mol H＋：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)1 mol 氧：__________________________________________________________。 (4)0.5 mol氢元素：___________________________________________________________。 答案：(1)谷粒为宏观物质，不能用“摩尔”描述 (2)0.5 mol H2O中含1 mol氢原子 (3)没有指明氧原子或氧分子，正确说法应为1 mol O或1 mol O2 (4)元素不属于粒子，不能用“摩尔”表示 　构建物质的量(n)与粒子数(N)之间换算的模型 　问题　利用n＝及H2O的组成，完成图中空格。 例： 提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol 1．n＝　N＝n·NA　NA＝ 2．Nn 1．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是(　　) A．0.500 mol 　　　　 B．1.00 mol C．