第二章 第二节　第1单元　氯气的性质-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第二节　氯及其化合物 第1单元　氯气的性质 授课提示：对应学生用书第38页 　阅读教材P44“氯气的性质”，填写下列空白。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，氯气还可用于自来水的杀菌、消毒。 1．物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒(毒性)，能溶于水(溶解性)。 2．氯气的结构 (1)Cl2是双原子分子。 (2)Cl的原子结构示意图为 _，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。 3．氯气的化学性质 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 (1)与金属、非金属单质的反应 ①与金属单质反应 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 ②与非金属单质的反应 根据教材中[实验2－7]，填写表格： 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 H2＋Cl22HCl 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现白雾 [特别提醒]　a．若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸； b．氯化氢的水溶液俗称盐酸。 (2)与水反应 ①25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。 ②溶于水的部分氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO(填化学方程式)。 ③HClO的名称为次氯酸。 ④教材中[实验2－8] 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 续表 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论：氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成了HClO(填化学式)。 ⑤次氯酸的性质 a．次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。 b．次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 c．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 ⑥氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 (3)与碱反应 ①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 a．反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 b．漂白液的有效成分是次氯酸钠。 ②与石灰乳反应——制取漂白粉 a．反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 b.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。(√) 2．发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移。(×) 3．收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满。(√) 4．向充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入 20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪。(√) 5．氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集。(×) 6．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。(×) 7．铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成棕褐色的FeCl2。(×) 8．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。(√) 9．Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟。(√) 10．氯水和液氯成分一样，都是混合物。(×) 11．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子。(×) 12．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。(×) 13．Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。(√) 14．工业上，Cl2与NaOH溶液反应制得漂白液，与石灰水反应制得漂白粉和漂粉精。(×) 15．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分完全相同。(×) 16．为防止Cl2污染空气，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。(√) 授课提示：对应学生用书第40页 　氯气的物理性质、原子结构及其与金属、非金属单质的反应 　观察如下实验的实验现象，思考并回答问题。 实验一　用一干燥的矿泉水瓶收集一瓶氯气，观察颜色并闻氯气的气味，然后加入蒸馏水，充分振荡。 实验二　将红热的铜丝、铁丝及燃着的H2分别伸入盛有Cl2的集气瓶中，燃烧完后，冷却，向前两个集气瓶中滴加蒸馏水观察溶液的颜色。 问题1　氯气有毒，