第二章 第一节　第2单元　钠的几种化合物-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2单元　钠的几种化合物 授课提示：对应学生用书第32页 阅读教材P37“钠的几种化合物”，填写下列空白。 1．氧化钠与过氧化钠 (1)Na2O的性质 ①物理性质：白色固体。 ②化学性质 氧化钠是碱性氧化物。氧化钠与氧化钙化学性质相似，请写出下列反应的化学方程式。 a．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 b．氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 c．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 (2)Na2O2的性质 ①物理性质：淡黄色固体。 ②化学性质 教材中[实验2－3]——过氧化钠与水反应 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ.将带火星的木条伸入试管中； ⅱ.向试管中滴加少量酚酞溶液 ⅰ.试管发烫，带火星的木条复燃； ⅱ.滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应放热，生成O2和碱性物质，中间产物具有漂白性。反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)Na2O2的应用 ①Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 2．碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠和碳酸氢钠的用途 Na2CO3常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃。 NaHCO3常用于制药、焙制糕点。 (2)碳酸钠和碳酸氢钠的性质 ①根据教材中[实验2－4]，填写表格： 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ⅰ.观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 白色粉末 细小的白色晶体 ⅱ.向以上两支试管中分别滴入几滴水振荡，并将温度计分别插入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ⅲ.继续向ⅱ的试管中分别加入5 mL 水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ⅳ.分别向ⅲ所得溶液中滴入1～2 滴酚酞溶液 溶液变红 溶液变浅红 初步结论 二者均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性 ②根据教材中[实验2－5]，填写表格： 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解；反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．Na2O、Na2O2与H2O反应均有NaOH生成，二者均为碱性氧化物。(×) 2．加热的方法可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3。(√) 3．Na2CO3溶于水溶液显碱性，故称纯碱，其物质类别属于碱。(×) 4．Na2CO3、NaHCO3均能溶于水，加入少量水，都能溶解且溶解过程均伴随放热现象。(×) 5．Na2CO3遇H2O会生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，故Na2CO3·xH2O放置在干燥的空气中不易失水变成Na2CO3粉末。(×) 授课提示：对应学生用书第33页 　氧化钠和过氧化钠 问题1　从组成元素、构成粒子、颜色、状态、物质类别、与H2O反应、与CO2反应、用途等方面，列表比较Na2O和Na2O2。 提示： Na2O Na2O2 组成元素 相同，皆为Na、O 构成粒子 Na＋、O2- Na＋、O 颜色 白色 淡黄色 状态 相同，皆为固体 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 用途 供氧剂 问题2　从氧元素的化合价视角，分析Na2O2分别与H2O、CO2反应过程中，Na2O2表现的性质、所得产物以及转移的电子数。 提示： 2Na2O2～4 即Na2O2～e－ 1．Na2O2为淡黄色固体，可作供氧剂。 2．Na2O2由两个Na＋和一个O构成。 3．Na2O2与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 4．Na2O2也可以