第二章 第一节　第1单元　活泼的金属单质——钠-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第一节　钠及其化合物 第1单元　活泼的金属单质——钠 授课提示：对应学生用书第29页 阅读教材P34“活泼的金属单质——钠”，填写下列空白。 1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠单质可以通过化学反应制得。 2．根据教材中[实验2－1]，填写表格 操作与现象 获取到的信息或结论 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油 实验室中，钠保存在煤油或石蜡油中 用刀切去一端的外皮，观察到钠具有银白色的金属光泽；继续观察会注意到新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 ①钠的质地很软；具有银白色金属光泽； ②钠常温下可与O2反应生成氧化钠(填名称)，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O 3.根据教材中[实验2－2]，填写表格 操作与现象 获取到的信息或结论 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，观察到钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 钠的熔点比较低，钠在加热条件下，可在氧气中燃烧，生成过氧化钠(填名称)，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2 4.钠与水反应的实验探究 (1)预测：钠与水反应的生成物是H2和NaOH。 (2)预测的依据： ①钠是活泼的金属单质，具有强的还原性。 ②H2O中H、O元素的化合价分别为 H：＋1价，O：－2价。 (3)预测结果：从氧化还原反应的角度分析，钠与H2O反应可能会生成H2和NaOH；反应的化学方程式可能为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (4)根据预测完成下列表格： 操作 预期的现象 预测的角度 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中 ①钠浮在水面上，四处游动 在水中的位置 已知：ρ(Na)＝0.971 g/cm3 ②钠熔化成闪亮的小球 钠的形状变化 熔点：97.8 ℃ 沸点：883 ℃ ③溶液显红色 所得溶液的颜色 (5)结论：钠的性质非常活泼，除了与O2、Cl2等非金属单质直接化合外，还能与H2O发生置换反应。 (6)灭火常识：当火灾现场存放大量活泼金属(如钠)时，应用干燥的沙土来灭火，而不能用水。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．钠是活泼的金属元素，在自然界中既有游离态又有化合态。(×) 2．钠与O2反应时，O2过量生成Na2O2，O2少量生成Na2O。(×) 3．钠与H2O反应，生成NaOH和O2。(×) 4．取用钠时一般用镊子夹取，没有镊子时，可用手抓取。(×) 授课提示：对应学生用书第30页 　钠与O2的反应 　Na与O2反应可生成Na2O，也可能生成Na2O2。 问题1　什么时候生成Na2O？什么时候生成Na2O2？这说明了什么？ 提示：加热条件下，生成Na2O2；不加热条件下，缓慢氧化生成Na2O。这说明反应物相同，条件不同，发生的反应不同，产物不同。 问题2　从氧化还原反应的角度(Na与O2的作用，化合价的变化等视角)分析生成Na2O与生成Na2O2相比有什么相同点和不同点？ 提示：相同点：反应中Na都是还原剂，化合价升高、失电子被氧化，O2是氧化剂，化合价降低、得电子被还原；Na参与反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，化合价都是从0价升高到＋1价。 不同点：O2参与反应，生成Na2O时，化合价从0价降为－2价，生成Na2O2时，化合价从0价降为－1价。 1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A.钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．金属钠很软 D．钠具有银白色的金属光泽 解析：从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体，A项不符合题意；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质，B项符合题意；“用小刀切开”说明钠很软，C项不符合题意；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽，D项不符合题意。 答案：B 2．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 解析：钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属；块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。 答案：C 　Na与水的反应 　问题1　观察教材P36探究[实验]并记录实验现象，全面解读与现象有关的下列关键字的含义及原因。 关键字 含义 原因 “浮” “熔” “游” “响” “红” 提示： 关键字 含义 原因 “浮” 钠浮在水面上 ρNa<ρ