第一章 第二节　第2单元　离子反应-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2单元　离子反应 授课提示：对应学生用书第12页 阅读教材P17“离子反应”，填写下列空白。 1．离子反应的概念 (1)实验探究：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 ①实验现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 物质 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 电离方程式 BaCl2===Ba2+＋2Cl－ Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子　 Ba2+、Cl－ Na＋、SO_ 混合后数目减少的离子 Ba2+、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2+与SO结合成BaSO4白色沉淀 (2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 2．离子方程式——离子反应的表示方法 (1)什么是离子方程式？ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)如何书写离子方程式？ 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2+＋SO===BaSO4↓。 具体的书写步骤为 ①写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓； ②把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2+＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓； ③删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简：Ba2+＋SO===BaSO4↓； ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 (3)离子方程式的意义是什么？ 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 例如：H＋＋OH－===H2O，该离子方程式可以表示(写4个具体的化学反应)： ①HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； ②2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O； ③H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O； ④H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O。 这个离子方程式表明：强酸与强碱发生中和反应的实质是：强酸电离出来的H＋与强碱电离出来的OH－结合生成H2O。 再比如从微观角度看复分解反应的实质是：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 如：①锌和稀硫酸的反应可用离子方程式表示为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。 ②铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+。 4．离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．任何一种阳离子和一种阴离子都可以结合，发生离子反应。(×) 2．一个化学反应只有一个离子方程式，一个离子方程式只对应一个化学反应。(×) 3．在书写离子方程式时，删去的离子一定是不参与反应的离子。(√) 授课提示：对应学生用书第13页 　离子反应的概念及离子反应发生的条件 　问题1　探讨下列物质混合能否发生离子反应？能反应的请说明哪两种离子发生了反应，并列举发生离子反应的证据，不能反应的说明理由。 (1)C和充足的O2混合且点燃。 (2)硝酸钾溶液与硫酸钠溶液混合。 (3)碳酸钠溶液和足量稀硫酸混合。 (4)CuSO4溶液和足量Ba(OH)2溶液。 提示：(1)不能。因为C、O2、CO2都不是电解质。 (2)不能。K＋与SO，Na＋与NO在水溶液中不结合。 (3)能。CO与H＋发生了离子反应，证据是有CO2气体(现象是有气泡产生)和H2O生成。 (4)能。Cu2+与OH－、Ba2+与SO均发生了离子反应。证据是溶液蓝色变浅，最终变成无色，同时有蓝色沉淀和白色沉淀生成，Cu2+与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，Ba2+能与SO结合生成BaSO4沉淀。 问题2　溶液中离子能否大量共存的判断。 某溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中不可能大量含有____________。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有____________。 (3)当溶液中有阳离子____________和阴离子NO时，上述所有阴离子都不可能存在。 提示：(1)CO、OH－　(2)SO、CO　(3)Ag＋ 1．只要有离子参与 (反应或生成)的反应都可将其称之为离子反应，离子反应不是一个新反应，是从“离子”的视角对原有反应的新认识。 2．离子反应发生的条件可大致理解为所研究体系中离子数目的改变