第一章 第二节　第1单元　电解质的电离-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第二节　离子反应 第1单元　电解质的电离 授课提示：对应学生用书第9页 阅读教材P14“电解质的电离”，填写下列空白。 1．电解质 (1)物质导电性实验 ①实验操作 如图装置中的烧杯，依次更换为盛有干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的烧杯。 ②实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电 KNO3溶液 (2)物质导电的原因 ①物质导电的原因：物质具有能自由移动的、带电荷的粒子。②电解质导电的原因(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 能否自由移动 否 能 能 能否导电 否 能 能 (3)电解质和非电解质的概念 2．电离 (1)电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求： a．左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子；离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 b．符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相等)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 ③实例(在水溶液中)： HCl===H＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－； KNO3===K＋＋NO。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．在熔融状态或水溶液中能够导电的物质叫做电解质。(×) 2．H2SO4、Ca(OH)2、CaCO3都属于电解质。(√) 3．K2CO3的电离方程式为K2CO3===2K＋＋CO。(√) 授课提示：对应学生用书第10页 　物质的导电性及电解质的概念 问题1　下列各组物质哪些能导电？哪些不能导电？能导电的物质，分析导电的原因是什么？不能导电的物质，分析不导电的原因是什么？从本质上来看，有什么相同点和不同点？ (1)Cu、石墨； (2)NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH溶液； (3)熔融NaCl、KNO3、KOH、CaCO3； (4)纯H2SO4液体，CaCO3悬浊液，干燥的NaCl、KNO3、KOH固体。 提示：(1)(2)(3)都能导电，(4)不能导电。Cu、石墨能导电是因为有自由移动的电子，而NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、熔融NaCl、KNO3、KOH、CaCO3能导电是因为有自由移动的离子，从本质上来看，(1)(2)(3)都有自由移动的带电的粒子，不同的是(1)中是电子，(2)(3)中是离子。纯H2SO4液体、CaCO3悬浊液、干燥的NaCl、KNO3、KOH固体均无自由移动的带电粒子，从本质上来看，纯H2SO4液体、CaCO3悬浊液中无带电粒子，干燥的NaCl、KNO3、KOH固体中有带电粒子，但不能自由移动。 问题2　上述物质中，哪些是电解质？从物质类别的角度看，它们分别属于什么物质？哪些不是电解质？从物质类别的角度分析，它们属于什么物质？ 提示：纯H2SO4液体、干燥的KNO3、KOH、NaCl固体、熔融NaCl、KOH、KNO3、CaCO3都是电解质，其中H2SO4属于酸，KOH属于碱，NaCl、KNO3、CaCO3属于盐。Cu、石墨、稀H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液、CaCO3悬浊液，不是电解质，其中Cu、石墨属于单质，稀H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液、CaCO3悬浊液属于混合物，不是电解质，是电解质溶液。 1．电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质，也不是非电解质。 2．电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 3．电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1．下列物质属于电解质的是(　　) ①HNO3　②Ba(OH)2　③SO2　④葡萄糖 A．①②　　B．①③　　C．②③　　D．②④ 答案：A 2．下面关于电解质的叙述正确的是(　　) A．在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴