第一章 第一节　第2单元　物质的转化-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2单元　物质的转化 授课提示：对应学生用书第6页 阅读教材P10“物质的转化”，填写下列空白。 1．酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 (2)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 石蕊溶液遇碱变蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 与酸反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 (2)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 与金属单质反应 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 与碱反应 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 与盐反应 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 (2)上述反应，从反应类型来看，都属于复分解反应。 4．物质的转化 (1)基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。 (2)单质及其化合物的转化 ①以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 a．2Ca＋O2===2CaO：化合反应； b．CaO＋H2O===Ca(OH)2：化合反应； c.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH：复分解反应。 ②碳及其化合物间的转化关系如图所示： 写出图中字母所示转化所需反应物的化学式：a.O2，b.H2O，c.Ca(OH)2(答案合理即可)。 (3)利用物质间的转化关系制取物质 ①首先要考虑反应进行的可能性。 ②还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。 (4)工业制备NaOH ①一般不采用Na2O与H2O的反应，原因是Na2O作为原料，来源少、成本高。 ②主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应的方法。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．酸性氧化物能与碱反应。(√) 2．所有的酸均能与碱发生反应。(√) 3．碳酸钠能与盐酸反应，碳酸氢钠也能与盐酸反应。(√) 4．锌能与盐酸反应，铜也能与盐酸反应。(×) 5．工业生产氢氧化钠时可以用碳酸钠与石灰乳反应。(√) 授课提示：对应学生用书第7页 　酸、碱、盐的性质 　问题　回忆初中学过的下列物质的性质，然后用分类的方法将其分类，总结同类物质具有相似性质的原因。 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、CaCO3 提示：按性质将其分为酸、碱、盐。 酸为HCl、HNO3、H2SO4：电离出的阳离子全是H＋； 碱为NaOH、Ca(OH)2：电离出的阴离子全是OH－； 盐为NaCl、CaCO3：电离出的阳离子全是金属离子，阴离子为酸根离子。 1．酸的通性 酸 2．碱的通性 碱 3．盐的化学性质常涉及的化学反应 盐 1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 解析：Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀的实质是Ba2+与SO的反应，不属于OH－的性质。 答案：C 2．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　) A．6个　　　　　　　　 B．5个 C．4个 D．3个 解析：根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐的性质判断反应是否能进行。图中用线连接的两种物质间能发生反应： 答案：A 3．根据酸的通性，写出硫酸分别与①镁、②氧化镁、③氢氧化镁、④碳酸镁反应生成硫酸镁的化学方程式