第一章 第一节　第1单元　物质的分类-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第一节　物质的分类及转化 第1单元　物质的分类 授课提示：对应学生用书第1页 阅读教材P6“物质的分类”，填写下列空白。 1．根据物质的组成和性质分类 (1)根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物 单质 化合物 含义 由同种元素组成的纯净物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 形成方式 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 不同的元素可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合，形成化合物 实例 O2和O3是氧元素的同素异形体 H2O、H2SO4、NaOH、NaCl (2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法 指出图中序号所示物质分类的依据： ①按是否由同种物质组成； ②按是否由同种元素组成； ③按是否含有碳元素； ④按物质的组成。 (3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法 ①碳酸钠的交叉分类 分类标准 所属类别 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 溶解性 可溶性盐 ②在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 2．氧化物的分类 3．分散系及其分类 (1)分散系 ①概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 ②组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 ③分类：根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。 (2)胶体 ① ②氢氧化铁胶体的制备 实验操作：在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③丁达尔效应 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 可以看到一条光亮的“通路” 胶粒的直径为1～100nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 应用：区分胶体和溶液。 　胶体的本质特征是胶体分散质粒子的直径大小为1～100 nm，胶体的其他特性均源于此。如其粒子粒度与可见光波长相近，对可见光散射而形成丁达尔效应；胶体分散质粒子细小而具有巨大的表面积，能较强地吸附某一电性的离子，从而形成带电粒子。一方面，在外电场的作用下会发生定向移动，形成“电泳”；另一方面，粒子间相互排斥，使胶体相对比较稳定。向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子中和了胶体分散质粒子所带的电荷，使粒子之间失去相互排斥作用而相互聚集成较大的粒子，在重力的作用下形成沉淀而析出，发生“聚沉”。 1．胶体的性质 胶体除了具有丁达尔效应外，还有如下重要性质： (1)胶体的电泳 ①现象：在外加电源的作用下，带正电的胶体粒子向阴极移动，带负电的胶体粒子向阳极移动。 ②结论：胶体的电泳现象证明了胶体粒子带电(胶体粒子带电，但胶体是电中性的，不带电)。 ③应用：利用电泳除去空气中的灰尘，如冶金厂大量烟尘用高压电除去。 (2)胶体的聚沉 ①聚沉的原理是中和胶体粒子所带的电荷或增加胶体粒子的结合机会，使胶体粒子结合在一起形成较大的粒子，在重力的作用下形成沉淀而析出。 ②使胶体聚沉的方法： a．加入电解质：在胶体中加入电解质，给带电荷的胶体粒子创造了带相反电荷的条件，从而减少或中和了原来胶体粒子所带的电荷，使它们失去保持稳定的因素，形成沉淀而析出。 b．加入带相反电荷胶体粒子的胶体：加入的带相反电荷的胶体粒子会中和原胶体中的胶体粒子所带的电荷，而使胶体粒子结合在一起形成较大的粒子而沉淀析出。 c．加热胶体：加热时，胶体粒子运动加剧，它们之间碰撞的机会增多，容易使胶体粒子结合在一起形成较大的粒子而沉淀析出。 ③应用：盐卤点豆腐，明矾净水，三角洲的形成，氯化铁溶液用于伤口止血，水泥硬化，肥皂的制取和分离。 2．胶体的制备原理和方法 (1)机械法：用特殊的机械加工方法将固体物质直接加工成纳米级的超细粉末粒子，如碳素墨水等。目前，纳米材料的生产就应用此法。 (2)溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水、淀粉溶于水、聚乙烯溶于有机溶剂等，又叫高分子溶液。 (3)化学法：在一个大试管里注入10 mL 0.01 mol/L碘化钾溶液，用胶头滴管向其中滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴边振荡，即得到碘化银胶体，反应的化学方程式为AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．硝酸钠既属于硝酸盐，又属于钠盐。(√) 2．CaCO3属于碳酸盐，是正盐；Ca(HCO3)2也属于碳酸盐，是酸式盐。(√) 3．金属氧化物均属于碱性氧化物。(×) 4．非金属氧化物均属于酸性氧化物。(×) 5．酸性氧化物溶于水后均可以与水化合生成酸。(×) 6．