第一章 第三节　第3单元　氧化还原反应的规律及其应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第3单元　氧化还原反应的规律及其应用 授课提示：对应学生用书第22页 一、氧化还原反应的基本规律 1．强弱规律：有较强氧化性的氧化剂与有较强还原性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 2．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 3．价态规律：①高低规律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如：HCl，既有氧化性(＋1价氢元素体现出来的)，又有还原性(－1价氯元素体现出来的)；②归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”。 4．先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。一种氧化剂同时与多种还原剂相遇时，还原性强的先反应；一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的先反应。 二、氧化还原反应基本规律的应用 1．强弱规律 (1)比较物质氧化性或还原性的强弱； (2)判断某氧化还原反应能否发生。 2．守恒规律 (1)配平氧化还原反应方程式； (2)进行氧化还原反应的有关计算。 3．价态规律：判断某种物质是否具有氧化性或还原性(注：不能判断氧化性、还原性的强与弱)。 4．先后规律：判断氧化还原反应的先后顺序。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性。(×) 2．某物质的氧化性弱，还原性一定强。(×) 3．具有氧化性的物质与具有还原性的物质充分混合后，一定能发生氧化还原反应。(×) 4．物质的氧化性(或还原性)强弱，除由物质本身的性质决定外，还与浓度、温度、酸碱性等因素有关。(√) 授课提示：对应学生用书第23页 　利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性强弱 　问题　对于一个一般的氧化还原反应： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 (1)氧化还原反应所涉及的物质中哪些物质一定具有氧化性？哪些物质一定具有还原性？ (2)利用上述反应，能比较哪些物质的氧化性或还原性的相对强弱？ 提示：(1)氧化剂和氧化产物一定具有氧化性；还原剂和还原产物一定具有还原性。 (2)氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2+===Ag＋Fe3+，③Fe＋2Fe3+===3Fe2+，下列离子氧化性强弱顺序正确的是 (　　) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag＋ B．Fe3+＞Ag＋＞Tl3+ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag＋＞Fe2+ 解析：根据化学方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：①Tl3+> Ag＋，②Ag＋>Fe3+，③Fe3+>Fe2+，综上所述，氧化性强弱顺序为Tl3+> Ag＋> Fe3+> Fe2+，D正确；A中Fe3+> Ag＋，A不正确；B中Tl3+氧化性应最强，Fe3+最弱，B不正确；C中应为Tl3+，不是Tl＋，C不正确。 答案：D 2．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+，Sn2+＋2Fe3+===2Fe2+＋Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2+>Fe2+>Ce3+ B．Fe2+>Ce3+>Sn2+ C．Fe2+>Sn2+>Ce3+ D．Ce3+>Fe2+>Sn2+ 解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2+>Ce3+，由第二个方程式知，还原性：Sn2+>Fe2+。综上所述，还原性：Sn2+>Fe2+>Ce3+，故选A。 答案：A 3．常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是____________________，还原性由强到弱的顺序是__________________。 答案：MnO>Cl2>Br2>Fe3+ 　Fe2+>Br－>Cl－> Mn2+ 　利用氧化还原反应规律配平或书写氧化还原方程式 　问题　现有如