第1节 常见的化学反应——燃烧（共2课时）（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

第1节 常见的化学反应——燃烧（共2课时） （分层练习） 知识清单： 一、探究燃烧的条件 1.燃烧是一种 、 的 的化学反应。 2.燃烧必须同时满足三个条件 （1）物质具有 ； （2）可燃物与 接触； （3）可燃物的温度达到 。 着火点：可燃物达到燃烧所需的 ，是可燃物本身的性质， （填会或不会）随外界温度的改变而改变。 3.红磷和白磷燃烧的比较 解释实验：（1）红磷不能燃烧的原因: 。 （2）铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因： 。 （3）向水中白磷通入空气（或氧气），白磷燃烧的原因： 。 二、灭火的原理 1.灭火的原理 （1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离； （2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）； （3）使可燃物的温度降到着火点以下。 2.灭火的方法 (1) 隔离可燃物。如森林火灾，设置隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离； （2）可燃物隔绝空气或氧气。如厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火； （3）用水使燃烧物冷却降温。如房屋火灾时，喷射大量的水灭火； （4）向火灾现场洒干冰。 3.灭火器 （1）灭火的基本原理：利用CO2 、 的性质。灭火时，灭火器喷射出的CO2覆盖在燃着的可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而实现灭火。 （2）灭火器使用范围 　① 灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭 、 等燃烧引起的火灾。 　② 灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭 、 等燃烧引发的火灾。 　③ 二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火器主要用来扑灭 、 、 等的火灾。（使用液态二氧化碳灭火器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。） 4.促进燃烧的方法 （1） （2） 3、完全燃烧和不完全燃烧 （1）完全燃烧：氧气 、燃烧较 、放热 、产物为 和 、不污染环境。 （2）不完全燃烧：氧气 、燃烧较 、放热 、产生 、 等有毒气体和微小的 等物质污染环境 ① 碳完全燃烧的符号表达式 碳不完全燃烧的符号表达式 ② 可燃物完全燃烧的条件： ③ 使可燃物完全燃烧的方法： （3）一氧化碳的性质 ① 物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种 的气体， 溶于水，密度比空气 ② 化学性质 i可燃性: 燃烧的符号表达式 现象：a.产生蓝色火焰 b.放出热量 C.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ii毒性: 一氧化碳易跟血液中的 结合，使血红蛋白丧失了 的功能，人体就因 而死亡 4、爆炸 1. 定义：急速的燃烧发生在 内，短时间内 ，使气体的 ，就会引起爆炸。 可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）混合，由于可燃物与氧气接触的表面积很大，遇到明火就有发生爆炸的危险。因此，加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要 。 2.爆炸极限：导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。由于可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时将发生爆炸，因此，可燃性气体性质实验之前，务必 （