专题08盐类水解-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题08 盐类水解题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】盐的水解类型及规律 1 【题型二】盐类水解离子方程式书写 3 【题型三】盐溶液酸碱性的判断 4 【题型四】盐类水解的影响因素 5 【题型五】溶液中粒子浓度大小的比较 7 二、分阶培优练 8 【题型一】盐的水解类型及规律 【典例分析】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) 【提分秘籍】 基本规律 1．盐类的水解类型 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 NaCl、K2SO4 NH4Cl、CuSO4、 FeCl3 Na2S、Na2CO3、 NaHCO3 是否水解 (无弱)不水解 (谁弱谁)水解 (谁弱谁)水解 水解离子 无 NH4＋、Cu2＋、Fe3＋ S2－、CO32－、HCO3－ 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 pH pH＝7 pH<7 pH>7 2.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【变式演练】 1．下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是 A．溶液、溶液、NaCl溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液、NaCl溶液 C．溶液、溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液、溶液 2．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 3．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是 A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液 C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为： 【题型二】盐类水解离子方程式书写 【典例分析】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ①： ②： ③： ④： A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【提分秘籍】 基本规律： 1.一般模式及特点 阴(阳)离子＋H2O⇌弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“⇌”。 2．不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例： CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。 (2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：H2O＋CO32－⇌HCO3－＋OH－(主要）；HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－(次要)。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例： Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－。 (6)“弱酸弱碱盐”中阴、阳离子水解相互促进 ①NH4＋与HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然较小，仍是部分水解。 如NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH