2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 第二章 学 习 目 标 通过对精确配制一定浓度的溶液问题的探索，理解容量瓶的设计理念，了解其使用规则。 通过交流探讨，对实验过程中可能存在的误差进行分析，培养对实验结果进行反思和分析的能力。 通过小组合作完成配制溶液的实验任务，体会合作实验的乐趣，在实验过程中感悟对实验细节的处理，培养实验操作能力。 通过自主设计配制一定物质的量浓度的溶液的方案，认识精确配制溶液所需要解决的问题。 1 2 3 01 教 学 重 点 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤 实验操作规范及误差分析 教 学 难 点 认识容量瓶及其使用规则 设计实验方案，提出核心问题 环节一 教 学 环 节 整理实验细节，认识容量瓶 环节二 浓溶液稀释成稀溶液 环节四 小组合作实验，反思误差 环节三 环节一：设计实验方案，提出核心问题 实验室要配制100mL1mol·L-1的NaCl 溶液，同学们认为应该怎么做？需要用到什么仪器？ 小组讨论 设计方案 写明步骤 汇报方案 方案一 1.计算mNaCl=5.85g 2.向NaCl加水至100mL 3.用量筒配制 方案二 “1mol·L-1” 体积？ 量筒不能用于溶解固体 环节一：设计实验方案，提出核心问题 溶液100mL 环节一：设计实验方案，提出核心问题 精确度：0.1g 称量5.9g 电子天平 精确度：0.01g 分析天平 精确度：0.0001g 托盘天平 “5.85g” 环节一：设计实验方案，提出核心问题 定容用烧杯？量筒？ 精确度太差 “冷却后转移定容？” 1.量出性容器 2.没有盖子，无法摇匀 环节二：整理实验细节，认识容量瓶 能否根据情况设计一种仪器，可以精确配制一定物质的量浓度的溶液？ 高精确度 有瓶盖 有刻度 （颈细） 容量大 （肚子大） 容量瓶 容量瓶 一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。 刻度线 温度 容量 注意事项： 1 2 3 4 不能进行加热，不能装热的溶液 不能用于溶解，不能做反应容器，不能稀释 不能长时间储存溶液 “量入型” 不能超过容量瓶的标线，若超过，必须重新进行配制 腐蚀 膨胀 环节二：整理实验细节，认识容量瓶 “大 而 近” 环节二：整理实验细节，认识容量瓶 使用之前： 两项检查 1.容量瓶容积与所要求的是否一致。 2.为检查瓶塞是否严密，不漏水。 具体操作：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2min，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2min，如不漏可使用。如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用. 瓶塞最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。 环节二：整理实验细节，认识容量瓶 2 1 3 4 使用时： 查漏 把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。 向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2cm左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。 盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。 环节二：整理实验细节，认识容量瓶 环节三：小组合作实验，反思误差 配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液 1.计算 5.85g 2.称量 电子天平：5.85g 3.溶解 烧杯内溶解 4.转移 玻璃棒伸到刻度线以下 6.定容 1~2cm时，胶头滴管 7.摇匀 一手顶住瓶塞，另一手指托住瓶底 5.洗涤 洗2~3次，注入容量瓶 8.装瓶 名称+浓度 【小结】 环节三：小组合作实验，反思误差 使用中：误差分析 cB = nB V = mB MBV mB V 环节三：小组合作实验，反思误差 步骤 称量 称量 溶解 转移 转移 洗涤 定容 定容 定容 定容 摇匀 摇匀 操作问题 弄错“左物右码”且使用游码 砝码生锈未脱落 有