精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题

上海交通大学附属中学2023—2024学年度第一学期 高三化学摸底试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 1. 聚合氯化铝(PVC)是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备AlCl3的一种方法：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)。 （1）上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有________，能说明两者非金属性强弱的事实是_______。 （2）AlCl3分子中心原子的杂化方式为________。常压、180℃时，AlCl3升华形成的二聚体(Al2Cl6)的结构如图所示，试用“→”标出其中的配位键________。 （3）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13、Al14。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是________。 A. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑ B. Al13和Al14互为同位素 C. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 市售PAC是由Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，简称Al13。Al13含量的高低直接影响PAC的净水效能。 （4）AlCl3溶液中，Al3+逐级水解能生成[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等单体。生成[Al(OH)]2+的离子方程式为________。用AlCl3水解制备Al(OH)3胶体，其电中性的胶团组成正确的是________。 A.[mAl(OH)3•nAl3+•(3n-x)Cl-]x+•xCl- B.[mAl(OH)3•nCl-•xAl3+]3x+•3xCl- C[mAl(OH)3•nOH-•(n-x)H+]x-•xH+ D.[mAl(OH)3•nAl3+•(n-x)Cl-]x+•xCl- （5）向AlCl3溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al13，则理论上n(Al3+)：n(OH-)=________。提纯Al13胶体可采取的措施是________。 （6）为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因________。 2. 生物制剂企业等制造业尾气H2S有多种回收利用方法。其中一种原电池回收法的原理如图所示，产物之一为固体硫。 （1）当“负载”为电热丝时，每当处理1molH2S废气，电路中通过电子_______mol，装置整体放热akJ。请写出上述反应的热化学方程式________。 （2）下列说法与事实不符的是________。 A. 电极乙是正极 B. 电极甲发生反应：2H2S-4e-=4H++S2 C. 体系中H+从电极乙经电解质膜迁移至电极甲 D. 该装置可将废气的化学能转化为电能 （3）甲电极生成的S2会填充电极的孔隙，降低电极对气体的吸附作用。下列试剂可用于洗脱S2的是________。 A. 水 B. 四氯乙烯 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 另一种处理H2S的工艺是利用反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向1L恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，平衡后各物质的量分数与温度关系如图所示： （4）曲线a表示的物质是_________。升高温度，K值________(选填“增大”、“减小”或“不变”)，判断理由是________。 （5）下列物理量不能用于判断反应是否达到平衡的是________。 A. 混合气密度不变 B. 混合气平均摩尔质量不变 C. n(CH4)：n(H2S)不变 D. 断裂2molH－S键的同时，断裂2molH－H键 （6）800℃(曲线a、c交点)达到平衡时，H2S转化率为_________。 （7）该反应经历两步基元反应，则该反应涉及的过渡态有________组，中间体有________组。 3. 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)。 （1）配制500mL0.1000mol/LNaOH标准溶液 准确称取_______g固体NaOH于烧杯中，加水溶解后转移至_________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 （2）准备与滴定 ①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品20.00mL，置于_______(填仪器名称)中。 ②标准溶液的准备：用滴定管盛装25.00mLNaOH标准溶液。 ③滴定：向