精品解析：福建省宁德第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022－2023学年宁德一中第二学期第一次月考 高二化学试题 注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2.每小题选出答案后，填入答案卷中。 3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自已保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 Fe：56 Pb：207 C1：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大 B. 根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 2. 下列说法中正确的是 A. 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D. 处于最低能量的原子叫基态原子 3. X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X与P形成的化合物是离子化合物 B. X与Z的原子均含有未成对电子 C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形 D. Q单质含有自由移动的电子，因此可以导电 4. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 1mol配合物中键数目为6NA C. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 D. 该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子数目共 5. 五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.089 0.118 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 A. L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M B. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q C. R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等 6. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子：Cl B. H2O的电子式： C. Na+的结构示意图： D. SO的空间构型为平面三角形 7. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，方程式为，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜。下列说法错误的是 A. 欲测定鲜花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ B. 好的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3 C. 基态Na+的核外电子存在10种运动状态 D. NaBr结构中含有离子键 8. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D. 某同学给出Fe的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则 9. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生化学反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2反应 10. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法正确的是 A. 分子中B 和 N 的杂化方式不同 B. 形成大π键的电子由N 和 B提供 C. 分子中所有原子共平面 D. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 11. 下列描述正确的是(　　) A. CS2为V形极性分子 B. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 12. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M最高价氧化物的水化物均为强酸 13. 晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜