精品解析：浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测化学试题

浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测试 化学试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分) 1. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 钠与冷水反应 2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快 3. 下列说法正确是 A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 4. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 5. 下列说法不正确的是 A. 反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应 B. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 C. lmol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 D. 反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应 6. 下列关于自发过程叙述正确的是 A. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B. 需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C. 能自发进行的反应一定是放热反应 D. 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的 7. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应为放热反应 B. C. ； D. 8. 下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ ④ A. ① B. ②③④ C. ④ D. ①②③ 9. 把5.4g铝片投入到500mL稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是 A. 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. 时反应处平衡状态 D. 产生氢气速率降低主要是因为溶液中降低 10. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A. 实验②中a=5.0 B. t2>t1>t3 C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 11. 在存在下，分解的反应历程为： ① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 存在改变了双氧水分解的反应历程 B. 反应①是吸热反应 C. 存在改变了双氧水制氧气焓变 D. 决定总反应速率的是第1步基元反应 12. 对于可逆反应： 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 再充入A 13. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 14. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 15. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B. 适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率 C. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D. NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 16. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g