2.1.3活化能 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时 活化能 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 （一）基元反应 由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应 基元反应过程中没有中间产物 （二）反映历程 与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程 1、含义 （又称反应机理） 2、特点 化学反应不同，反应历程不同 同一化学反应在不同条件下的反应历程也可能不同 一、基元反应与反映历程 3.非基元反应 由两个或两个以上的基元反应组合而成的复杂反应。 通过实验方法可检测到中间产物，但中间产物在后续反应中被消耗掉 （复合反应） 对于由多个基元反应组成的化学反应，其总反应的反应速率由反应速率最慢的一步基元反应决定 绝大多数化学反应为非基元反应 学以致用 提升关键能力 1.化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是( ) A.所有的化学反应都由多个基元反应构成 B.化学反应不同，反应历程就不同 C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D.由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 √ 校本P26 知识点一 4 二、有效碰撞与活化能 （1）碰撞时的能量不足 （2）碰撞时的取向不合适 （3）有效碰撞 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 （一）有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 （一）有效碰撞 1、含义 2、条件 ①反应物分子必须具有一定能量 ②碰撞时要有合适的取向 3、实质 有效碰撞能使化学键断裂，从而发生化学反应 某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关，单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。 具有足够的能量，可能发生有效碰撞的分子 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 （二）活化分子 （三）活化能 （四）活化能与反应热 能量 反应过程 Ea1 Ea2 反应物 生成物 活化分子 反应热 ΔH = Ea1 - Ea2 Ea1：正反应活化能 Ea2：逆反应活化能 ΔH = Ea正反应活化能- Ea逆反应活化能 （五）活化能与化学反应速率 一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2) 基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。 （五）活化能与化学反应速率 活化能高，反应难； 活化能低，反应易。 活化能越低，活化分子所占的百分数越大， 单位体积内活化分子数越多， 单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大 2.下列说法不正确的是( ) A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反 应的活化能 B.图乙中 <m></m> 分子发生了有效碰撞 C.活化能接近于零的反应，当反应物相互 接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反 应速率几乎没有影响 D.图甲中所示反应为放热反应 √ 校本P27 知识点一 11 3.一定条件下， <m></m> 分解生成碳的反应历程如下图所 示。下列有关说法不正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.该反应历程共分4步进行 C.第1步的正反应活化能最小 D.第2步反应的 <m></m> 大于第3步反应的 <m></m> √ 校本P26 知识点一 12 三、运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 增大浓度 单位体积内活化分子数增加 单位时间有效碰撞次数增加 反应速率加快 活化分子百分数不变 2.压强对反应速率的影响 压缩体积，压强增大 增大压强 浓度增大 单位时间有效碰撞次数增加 反应速率加快 单位体积内活化分子数增加 活化分子 百分数不变 3.温度对反应速率的影响 温度升高，分子能量提高 温度升高 活化分子百分数提高 单位时间有效碰撞次数增加 反应速率加快 4.催化剂对反应速率的影响 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 加了催化剂 没加催化剂 加入 催化剂 活化分子百分数提高 单位时间有效碰撞次数增加 反应速率加快 降低化学反应所需的活化能 4.催化剂对反应速率的影响 ①反应物扩散到催化剂表面 ②反应物被吸附在催化剂表面 ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物 ④产物的解吸 催化反应一般过程(简化的过程) 增大反应物的浓度 单位体积内分子总数 活化分子百分数 单位体积内活化分子总数 单位体积内有效碰撞次数增加 增多 不变 增大压强 升高温度 单位体积内分子总数 活化分子百分数 不变 增大 增加 加催化剂 反应速率加快 【自我诊断】 （1）反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大( ) × （2）升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来增大化学反应 速率的( )