2.1.2影响化学反应速率的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 化学反应速率的影响因素 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率的影响因素 不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于 。 反应物的组成、结构和性质 1．内因 2．外因 条件 改变 对化学反应速率的影响 浓度 增大反应物的浓度   减小反应物的浓度 温度 升高温度 降低温度 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够  化学反应速率 压强(对有气体参加的化学反应) 增大压强   减小压强 接触面积 块状固体变为粉末状   加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著 弄清“真”变还是“假”变 （1）恒温恒容时 ①充入气体反应物 <m></m> 反应物浓度增大 <m></m> 总压增大 <m></m> 反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体（如 <m></m> 等） <m></m> 总压增大，各物质的浓度不变 <m></m> 反应速率不变。 （2）恒温恒压时 充入不参与反应的气体（如等体积增大各反应物浓度减小反 应速率减小。 知识点二 4 学以致用 提升关键能力 1.(2023·周口文昌中学高二阶段练习)对于反应 <m></m> ，下列措施能使反应速率减小的 是( ) A.恒压通入 <m></m> 气 B.减小容器容积 C.增加 <m></m> 的质量 D.升高体系温度 √ 校本P24 知识点二 5 2.(2023·通化高二期末) <m></m> 和 <m></m> 都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能 缓慢反应生成 <m></m> 和 <m></m> ，下列关于该反应的说法正确的是( ) A.减小压强能增大反应速率 B.使用适当催化剂能增大反应速率 C.升高温度不能增大反应速率 D.增大压强对该反应速率无影响 √ 知识点二 6 3.反应 <m></m> 的 <m></m> ，当其他条件不变时，只改变一个反 应条件，将生成 <m></m> 的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不 变”）。 编号 改变的条件 生成 <m></m> 的速率 ① 升高温度 ______ ② 降低温度 ______ ③ 增大氧气的浓度 ______ ④ 使用 <m></m> 作为催化剂 ______ ⑤ 压缩体积 ______ ⑥ 保持压强不变,充入 <m></m> ______ ⑦ 保持容积不变,充入 <m></m> ______ 增大 减小 增大 增大 增大 减小 不变 知识点二 7 在锌和不同浓度溶液反应的实验中，比较反应速率大小的方法有： ①定性描述——通过实验现象判断 可通过观察产生气泡的快慢，判断反应速率的大小。 ②定量描述——通过实验测量判断 可根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短或相同时间内收集氢气的体积大小，判断反应速率的大小。 二、实验探究——定性与定量研究研究影响化学反应速率的因素 知识点一 8 【实验探究Ⅰ】定性研究影响化学反应速率的因素 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素 【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水 【实验原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 【问题提出】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 实验要求： 对照试验 控制变量 （单一变量） 1.选择化学反应。 2.确定待研究的影响因素。 3.设计改变影响因素的操作。 4.确定观测反应快慢的指标。 【设计实验】 （1）探究浓度对反应速率快慢的影响 【设计实验】 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水 （一）实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素 （1）探究浓度对反应速率快慢的影响 【设计实验】 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、 【实验步骤】相同条件下，分别在两只试管中加入 5mL0.1 mol/L Na2