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第25讲 化学反应进行的方向和限度
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课程标准 1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
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1.概念
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物_____________与反应物_____________的比值是一个定值,称为化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。
考点一 化学平衡常数及其应用
浓度幂之积
浓度幂之积
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温度
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正
>
化学平衡
=
逆
<
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(3)判断可逆反应的热效应
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√
×
√
×
×
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下列叙述正确的是 ( )
A.降低温度,总反应K减小 B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小
C
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D
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正反应
解析:由表格数据可得,随着温度升高,平衡常数增大,说明化学平衡向正反应方向移动;
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(2)若某温度下,平衡浓度符合关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为_______;在此温度下,若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,则此时反应所处的状态为__________________ (填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
850 ℃
向正反应方向进行中
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C
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考点二 有关化学平衡常数的计算
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2.明确三个量的关系
(1)三个量:即起始量、变化量、平衡量
(2)关系
①对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。
②对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
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