内容正文:
高三总复习 · 化学
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第24讲 化学反应速率
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课程标准 1.了解化学反应速率的概念和定量的表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
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考点一 化学反应速率的概念及计算
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
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a∶b∶c∶d
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(4)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率。
( )
(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快。 ( )
√
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0.2
1.0×104
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5.已知2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g),起始时N2O5(g)为35.8 kPa,分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5(kPa·min-1)。t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的pN2O5=_____ kPa,v=______________ kPa·min-1。
30.0
6.0×10-2
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命题新热点——速率方程
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其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述不正确的是
( )
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能