内容正文:
第2讲 物质的量 物质的聚集状态
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考点一
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微专题02
课程标准 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
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1.物质的量
(1)物质的量(n)
表示含有_______________________的物理量,单位为____________。
(2)物质的量的规范表示方法:
考点一 物质的量 摩尔质量
一定数目粒子的集合体
摩尔(mol)
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(3)阿伏加德罗常数(NA)
12C
6.02×1023
mol-1
特别提醒
“物质的量”的计量对象是微观粒子(如:分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),而不是宏观物质。
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2.摩尔质量
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(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。 ( )
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 ( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g。 ( )
(4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。 ( )
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 ( )
×
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关键点1 基本概念的理解与应用
1.下列说法正确的是 ( )
A.物质的量是物质所含粒子数目
B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
D.氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量
D
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2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 ( )
A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
A
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关键点2 粒子数与相关物理量之间的换算
3.填空
6.02×1023
1.204×1024
6.02×1023
1 mol
2 mol
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4.材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________,氢原子的物质的量为_____mol。
0.33NA
0.26
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0.3NA
1.4NA
0.8NA
0.2NA
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6.(1)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为_______;②该氯原子的摩尔质量是_____________;③m g该氯原子的物质的量为__________;④n g该氯原子所含的电子数为________。
aNA g·mol-1
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(2)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为_______。
62 g·mol-1
16
0.1 mol
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弄清楚微粒与所给物质的关系:原子(电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组