第2章 04微高考 解析高考题中物质的量的命题方向-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版双选 新教材 新高考）

一轮 · 化学 【高考解读】　在高考题中物质的量作为一个物理量处处都可以看到其存在，但是作为独立的考点出现，主要集中在阿伏加德罗常数和一定物质的量浓度溶液的配制实验，阿伏加德罗常数在选择题中是高频考点，而一定物质的量浓度溶液的配制实验在选择题中集中考查误差分析和仪器使用，在非选择题中常常以1～2个空的形式考查所需的仪器，另外，在考查定量实验以及化学反应速率、化学平衡的题目中，一般都会涉及物质的量的考查，特别是关系式法和热重分析这两个考点。 一轮 · 化学 1．(2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 g CH4含有中子数为3NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA C 　 一轮 · 化学 一轮 · 化学 2．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下的气体体积为3.36 L A 　 一轮 · 化学 解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；B.HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。 一轮 · 化学 3．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA C 　 一轮 · 化学 解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 mol CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g(即生成0.1 mol Cu)，则外电路中转移0.20 mol电子，错误。 一轮 · 化学 4．(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01 NA A 　 一轮 · 化学 一轮 · 化学 5．(2022·山东卷，节选)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： 一轮 · 化学 一轮 · 化学 则n＝______________；下列情况会导致n测量值偏小的是______(填字母)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 AB 　 一轮 · 化学 一轮 · 化学 导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A项选；B.样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B项选；C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2O7溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C项不选；D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选。 一轮 · 化学 6．(2022·全国乙卷，节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]}可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的CuSO4