第11章 第36讲 分子间作用力 物质的性质 配合物-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 新教材 老高考）

第36讲　分子间作用力　物质的性质　配合物 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 课程标准　1.能判断极性分子和非极性分子，结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。2.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，能解释氢键对物质溶解性、熔沸点等的影响。3.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点一　分子间作用力　物质的性质   1．分子间作用力 (1)概念：物质分子之间______存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是__________和______。 (3)强弱：范德华力____氢键____化学键。 普遍　 范德华力　 氢键　 ＜　 ＜　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 2．范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。分子的极性______，范德华力也越大。一般来说，____________相似的物质，随着______________的增加，范德华力逐渐______。 越大　 组成和结构　 相对分子质量　 增大　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 3．氢键 (1)形成：已经与____________的原子(N、O、F)形成共价键的________与另一个____________的原子(N、O、F)之间的作用力。 (2)表示方法：X—H…Y。 (3)特征：具有一定的______性和______性。 (4)分类：氢键包括________氢键和________氢键两种。 电负性很大　 氢原子　 电负性很大　 方向　 饱和　 分子内　 分子间　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (5)氢键对物质性质的影响： 举例 对熔、沸 点的影响 分子间氢键使物质的熔、沸点______ 熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S 升高　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 举例 对溶解度的影响 溶质和溶剂之间存在分子间氢键，溶解性好 NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键 对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常 液态水变为冰，密度会变小 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 微思考　(1)写出HF水溶液中的所有氢键。 提示：F—H…O、F—H…F、O—H…F、O—H…O。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)如图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。 ①邻羟基苯甲酸易形成哪类氢键？ ②哪种物质沸点较高？ 提示：①分子内氢键。②对羟基苯甲酸。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 4．分子的极性 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心______的分子 正电中心和负电中心________的分子 存在的共价键 ________________ ________________ 分子内原子排列 ______ ________ 重合　 不重合　 非极性键或极性键　 非极性键或极性键　 对称　 不对称　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 5.分子的溶解性 (1)“相似相溶”原理：极性分子易溶于______溶剂，非极性分子易溶于________溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 极性　 非极性　 增大　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 6．分子的手性 (1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为______，却在三维空间里__________，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有____________的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。 镜像　 不能叠合　 手性异构体　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 7．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如： ①CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的，原因是F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH的羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 ②HCOOH的酸性大于CH3CO