第8章 第24讲 电离平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 新教材 老高考）

一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 第24讲　电离平衡 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 课程标准　1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 1．电离平衡的条件 条件一定：_______一定、_______一定。 速率相等：___________________和离子结合成分子的速率相等。 考点一　弱电解质的电离平衡 温度　 浓度　 电离成离子的速率　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 2．电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)_______，而v(结合)为 ____。 ②平衡的建立过程中，v(电离)_____v(结合)。 ③当v(电离)_____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 最大　 0　 >　 ＝　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 平衡移 动方向 平衡常数 Ka n(H＋) c(H＋) 导电性 加水稀释 正向 不变 增大 _______ _______ 加醋酸 正向 不变 _______ 增大 增强 升温 _______ 增大 _______ 增大 增强 加CH3COONa(s) _______ 不变 _______ 减小 增强 加NaOH(s) 正向 _______ 减小 _______ 增强 减小　 减弱　 增大　 正向　 增大　 逆向　 减小　 不变　 减小　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 微思考　以CH3COOH电离平衡为例，试用平衡移动原理、Q两个角度分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向。 提示：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正向移动。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 规律总结： (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度_______。 (2)温度：温度越高，电离程度_______。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向_____________________的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向_______的方向移动。 越大　 越大　 结合成弱电解质分子　 电离　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 特别提醒 ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)强电解质完全电离，在溶液中主要以离子形式存在，弱电解质不完全电离，在溶液中主要以分子形式存在。 □正确　□不正确　不正确的原因是____________________。 (2)弱酸、弱碱和水的电离都很微弱。 □正确　□不正确　不正确的原因是____________________。 √　 √　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 □正确　□不正确　不正确的原因是____________________________ ___________________________________________________________________。 (4)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。 □正确　□不正确　不正确的原因是____________________________ _______________________________________________________________________________________________。 √　 因为浓度涉及物质的量和体积两个物理量，电离平衡右移，电解质分子浓度的变化和离子浓度变化不确定 √　 溶液中各微粒间是相互作用的，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是个常数，所以稀释弱电解质溶液时，不可能所有粒子浓度都减小 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 考点三 (5)测定分别被CO2和SO2饱和的水溶液的pH，可判断H2CO3和H2SO3的酸性相对强弱。 □正确　□不正确　不正确的原因是____________________________ _______