第8章 第30讲 沉淀溶解平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版单选 新教材 新高考）

一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第30讲　沉淀溶解平衡 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 课程标准　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解沉淀的生成、溶解与转化。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成___________时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。 (2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系： 考点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 饱和溶液　 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g) <0.01 0.01～1 1～10 >10 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (3)固体物质溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如 __________。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成___________时，溶质溶解速率和生成沉淀速率达到相等的状态。 增大　 Ca(OH)2　 饱和溶液　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 ＞　 ＝　 ＜　 (2)溶解平衡的建立 固体溶质eq \o(,\s\up18(溶解),\s\do15(沉淀))溶液中的溶质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(v溶解_____v沉淀，固体溶解,v溶解_____v沉淀，溶解平衡,v溶解_____v沉淀，析出晶体)) (3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 增大　 增大　 不变　 逆向　 不变　 减小　 不变　 增大　 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 _______ _______ 加水稀释 正向 _______ 不变 不变 加入少量 AgNO3 _______ 增大 减小 _______ 通入HCl 逆向 _______ 增大 _______ 通入H2S 正向 减小 _______ 不变 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 规律总结： ①浓度：加水稀释，平衡向___________的方向移动。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_______过程，升高温度，平衡向___________的方向移动。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向___________的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电离或气体的离子时，平衡向___________的方向移动。 沉淀溶解　 吸热　 沉淀溶解　 生成沉淀　 沉淀溶解　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　 4．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为____________________ ___________。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：_______________________________________。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为__________________ _______________________________。 AgCl＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O　 Mg(OH)2＋2NHeq \o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (3)沉淀的转化 ①实质：_______________的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 ②应用： a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为____________ ____