第3章 第9讲 铁的多样性-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版单选 新教材 新高考）

一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第9讲　铁的多样性 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 课程标准　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 1．铁 (1)铁在元素周期表中的位置和结构 铁元素位于元素周期表的第____周期第_____族，属于___________元素，价层电子排布式为_________ (2)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被_______吸引的特性。 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 4　 Ⅷ　 过渡金属　 3d64s2　 磁体　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (3)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：_________________________________。 ②Fe与水蒸气的反应：______________________________。 2Fe＋3Cl2eq \o(===,\s\up18(△))2FeCl3；Fe＋Seq \o(===,\s\up18(△))FeS　 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up18(高温))Fe3O4＋4H2　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应 ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。 钝化　 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　 酸 离子方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下_______ 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (4)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2eq \o(=====,\s\up18(高温))CO2，CO2＋Ceq \o(=====,\s\up18(高温))2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up18(高温))2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3eq \o(=====,\s\up18(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq \o(=====,\s\up18(高温))CaSiO3。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 2．铁的氧化物 (1)物理性质 铁红　 磁性氧化铁　 黑色粉末　 红棕色粉末　 黑色晶体　 ＋2　 ＋3　 ＋2，＋3　 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 _______ _____________ 色态 ___________ _____________ ___________ Fe元素的价态 ______ ______ ___________ 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式： FeO：____________________________； Fe2O3：________________________________； Fe3O4：_______________________________________。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 3．铁的氢氧化物 白色　 红褐色　 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3　 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 _______固体 _________固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up18(△),\s\do1(　))Fe2O3＋3H2O 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是___________________________________________ ___，化学方程式为_________________________________ 一轮 · 化学 考点一 考点二 课