第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版单选 新教材 新高考）

一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 课程标准　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 1．氧化还原反应 特征：反应前后___________________(用于判断某个反应是否是氧化还原反应)。 实质：___________。 考点一　氧化还原反应的基本概念 有元素化合价变化　 电子转移　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 2．氧化还原反应的基本概念及其对应关系 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 Fe2O3　 CO　 CO2　 Fe　 实例：在Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up18(高温),\s\do5(　))2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，_____是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；______是氧化产物，_____是还原产物。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： __________________________________________。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： _______________________________________________。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如 Cl－　 SO2　 NO2　 NO　 Mn2＋　 eq \x(\a\al(氧化,剂))— Cl2　 浓硫酸　 浓硝酸　 稀硝酸 　eq \a\vs4\al(KMnO4,H＋) ↓ 　 ↓　　 ↓　　 　↓　　 　↓　　　 ↓ eq \x(\a\al(还原,产物))—_______ 　______　　______　　 _____　　________ 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (3)几种特殊的氧化剂、还原剂 ①H2O2：既可以作氧化剂，也可以作还原剂，作氧化剂时，还原产物一般是______，作还原剂时，氧化产物为_____，因此，无论是氧化产物，还是还原产物对环境均无污染，是绿色氧化剂或绿色还原剂。 H2O　 O2　 特别提醒 H2O2在工艺流程中，有时是氧化剂，有时是还原剂，因此，遇到H2O2需首先确认是氧化剂，还是还原剂。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4具有强还原性，是极强的还原剂，与水剧烈反应产生氢气(制备时装置内确保干燥)，LiAlH4能将羧酸或酯还原成相应的醇。 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ NaBH4＋4H2O===Na[B(OH)4]＋4H2↑ LiAlH4＋4H2O→LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑[因LiOH碱性较弱，可与Al(OH)3共存] ②含eq \o(H,\s\up18(－1))的化合物：金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 微思考　写出下列加点元素的化合价并熟练掌握 ＋5　 ＋4　 ＋3　 －1　 ＋2　 －2　 －2　 －1　 ＋3　 ＋3　 ＋1　 ＋3　 ＋2　 －1　 －1　 －1　 ＋4　 ＋7　 ＋6　 －1　 (1)Keq \o(Cl,\s\do10(·))O3______，eq \o(Cl,\s\do10(·))O2______，Naeq \o(Cl,\s\do10(·))O2______，Breq \o(Cl,\s\do10(·)) ______。 (2)Na2eq \o(S,\s\do10(·))2O3______，CuFeeq \o(S,\s\do10(·))2______，Cu2eq \o(S,\s\do10(·)) ______，Feeq \o(S,\s\do10(·))2_____