第8章 第25讲 水的电离 溶液的酸碱性-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版单选 新教材 新高考）

* 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 第25讲　水的电离　溶液的酸碱性 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 考点一　水的电离 答案：(1)设CH3COOH溶液中c(H＋)为x mol·L－1， 　　　　　　　CH3COOHH＋＋CH3COO－ 起始/(mol·L－1) 0.1 0 0 平衡/(mol·L－1) 0.1－x x x ＝1.8×10－5 mol·L－1， x≈1.3×10－3，pH＝3－lg 1.3≈2.9 (2)0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)。 。 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 2．水的离子积常数 (1)表达式： 。 (2)室温下：Kw＝ 。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw 。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 Kw＝c平(H＋)·c平(OH－) 1×10－14 mol2·L－2 增大 电解质 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。 增大 增大 减小 不变 增大 不变 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)水的电离平衡移动符合勒·夏特列原理。( ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。( ) (3)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。( ) √ × √ * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 (4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。 ( ) (5)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8 mol·L－1。( ) √ × * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 微专题26 考点二 微专题27 pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，等体积混合后，c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝2×10－10 mol·L－1。pH＝－lg(2× 10－10)＝10－lg 2≈9.7 设盐酸的体积为11 L，则NaOH溶液的体积为9 L，pH＝5的盐酸中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，二者混合后H＋过量，其浓度c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1，pH＝6 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向