内容正文:
第16讲 原子结构 化学键
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一轮· 化学
考点一
课时作业 巩固提升
考点二
真题演练 明确考向
考点三
目标要求
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3.了解核外电子排布规律。
4.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成,并掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
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考点三
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:(1)从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布掌握原子的微观结构;(2)从化学键视角对物质进行分类,认识物质结构。
2.证据推理与模型认知:根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
4.变化观念与平衡思想:认识化学反应的本质、能量变化的实质。
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考点一 原子结构 核素 同位素
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(2)微粒之间的关系
①质量数(A)=__________(Z)+__________(N);
②原子中:质子数(Z)=核电荷数=______________;
③阳离子的核外电子数=质子数-____________________________;
④阴离子的核外电子数=质子数+________________________。
质子数
中子数
核外电子数
阳离子所带的电荷数
阴离子所带的电荷数
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(3)微粒符号周围数字的含义
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2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的比较
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(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的____________不同,____________相同,化学性质________________,物理性质________;
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
中子数
质子数
几乎完全相同
不同
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氕
D
氘
T
氚
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(4)几种重要的核素的用途
氢弹
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3.两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的
比值为________。
(2)元素的相对原子质量:是按该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。
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核素
同位素
30
24
5
5
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诊断辨析
√
√
×
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×
×
√
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考点三
4.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。
(1)等物质的量的三种物质质子数之比为___________。
(2)等物质的量的三种物质中子数之比为__________________。
(3)等物质的量