第2章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 老教材 老高考）

第7讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 目标要求 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配方程式。 2.变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思想进行相应计算。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 第二步：列得失。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O。 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 题组一　正向配平 4 1 1 1 2 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 题组二　逆向配平 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 2 5 6H＋ 2 5 8 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析：(2)根据氮元素、碳元素的化合价变化可知，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 1．氧化还原反应计算的基本方法：电子守恒法。 2．守恒法解题思维流程 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 题组一　两元素之间得失电子守恒问题 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　　 B．＋3　　　 C．＋4　　 D．＋5 B 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4价→＋6价；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子守恒，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 题组二　多元素之间得失电子守恒问题 2．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 1.5 2.2 1 一轮· 化学 考点一 课时作业 巩固提升 考点二 微专题 真题演练 明确考向 解析：设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P 时，被氧化的P的物质的量为y。 根据得失电子守恒：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)， 解得x＝1.5