第1章 核心素养提升(1) 化学计算的常用方法-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 老教材 老高考）

* 一轮· 化学 核心素养　专项提能 核心素养提升(一)　化学计算的常用方法 * 一轮· 化学 通过多步连续反应计算关系式构建思维模型 一　 多步连续反应计算捷径——关系式法 * 一轮· 化学 [典例1]　将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO 的体积分数为________(保留三位有效数字)。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6) 8.96% * 一轮· 化学 [解析]　称取样品m1 g进行实验，充分反应后，测得B中生成沉淀的质量为m2 g，该沉淀为碳酸钡，物质的量为 mol，根据碳元素守恒，则碳元素的质量分数＝×100%＝×100%，因装置中有空气(含有二氧化碳)，则该样品中碳的质量分数小于×100%。 * 一轮· 化学 守恒法计算思维模型 二　 妙用守恒　简化过程 * 一轮· 化学 [典例2]　将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组对反应产生的气体成分和该生铁中碳的含量进行探究。 Ⅰ.气体成分探究 用如图装置进行探究(夹持仪器省略)： * 一轮· 化学 Ⅱ.生铁中碳的含量探究 甲同学在正确连接好实验装置后(连接顺序：ACDEBHIFG)粗略测定样品中碳的含量。 称取样品m1 g进行实验，充分反应后，测得B中生成沉淀的质量为m2 g， 该样品中碳的质量分数小于______________(用含m1、m2的式子表示)。 三　 热重分析的方法 (1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步的m余，＝固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在m余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属∶nO，即可求出失重后物质的化学式。 * 一轮· 化学 [典例3]　PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值：________________。 * 一轮· 化学 [解析]　根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－≈1.4；根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝，即m∶n＝2∶3。 * 一轮· 化学 详见解析 [解析]　根据题图可知，在200 ℃时，样品的质量是0.57 g，故可判断失去的水是(0.80－0.57) g＝0.23 g，设此时固体是CuSO4·(5－n)H2O，则可写出分解反应方程式 CuSO4·5H2OnH2O＋CuSO4·(5－n)H2O 250 18n 0.80 g 0.23 g ＝，解得n≈4，则200 ℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O。 * 一轮· 化学 解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即n(OH－)＝×1 mol＋×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g＋0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。 * 一轮· 化学 [典例4]　0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 试确定200 ℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。____________。 详见解析 * 一轮· 化学 回答问题： 准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3＋。样品 中CuCl的质量分数为___________。 * 一轮· 化学 1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g 上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　) A．35 g　　　　　　　 B．30 g C．20 g D．15 g C * 一轮· 化学 解析：由题意知，消耗HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯元素守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜