专题07水的电离和溶液的PH-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题07 水的电离和溶液的PH题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】外界条件对水的电离平衡和Kw的影响 1 【题型二】溶液酸碱性的判断 3 【题型三】溶液pH的计算 4 【题型四】酸碱中和滴定实验 5 【题型五】酸碱中和滴定的误差分析 8 二、分阶培优练 10 【题型一】外界条件对水的电离平衡和Kw的影响 【典例分析】在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等 D．两者都促进了水的电离 【提分秘籍】 基本规律 1.影响水的电离平衡的因素 条件改变 对水电 离平衡 的影响 水电离平 衡移动的 方向 电离 程度 c(H＋) c(OH－) Kw的 变化 pH 升高温度 促进 正向移动 增大 增大 增大 增大 变小 增大H＋浓 度(加酸) 抑制 逆向移动 减小 增大 减小 不变 变小 增大OH－ 浓度(加碱) 抑制 逆向移动 减小 减小 增大 不变 变大 活泼金属 促进 正向移动 增大 减小 增大 不变 变大 注意：（1）向纯水中加入含有弱酸根阴离子(如CO32-)或弱碱阳离子(如NH4+)的盐，由于它们能跟水电离出的H＋或OH－结合生成难电离的物质，使水的电离平衡右移，电离程度增大。 （2）向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于NaHSO4电离产生H＋，增大了c(H＋)，能抑制水的电离，使水的电离平衡左移。 2．Kw的影响因素及适用范围 (1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已，且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。 (2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大。 (3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。 3．不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 (1)A、C、B三点溶液均为中性，温度依次升高，Kw依次增大。 (2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝10－14。 (3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点c(H＋)＜c(OH－)；AB直线的右下方均为酸性溶液，任意一点c(H＋)>c(OH－)。 4．水电离的c水(H＋)或水电离的c水(OH－)的计算方法： （1）计算原则：c水(H＋)＝c水(OH－) （2）酸性溶液：求c(OH－)，因为酸性溶液中的OH－来自于谁水的电离。此时c(OH－)＝c水(H＋)＝c水(OH－) （3）碱性溶液：求c(H＋)，因为碱性溶液中的H＋来自于谁水的电离。此时c(H＋)＝c水(H＋)＝c水(OH－) 例如：①25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ，故c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。 ②25 ℃时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1 ，故c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。 【变式演练】 1．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 2．某温度下，向c(H＋)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的OH-的浓度为1×10-11mol·L-1 C．加入NaOH固体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大 3．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为 A． B． C． D． 【题型二】溶液酸碱性的判断 【典例分析】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C．c(H＋)=mol·L-1的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 【提分秘籍】 基本规