专题06电离平衡-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题06 电离平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】强、弱电解质的判断 1 【题型二】电离方程式的书写 2 【题型三】弱电解质的电离平衡特征及其影响因素 4 【题型四】电离平衡常数及其应用 5 二、分阶培优练 6 【题型一】强、弱电解质的判断 【典例分析】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 【提分秘籍】 基本规律 1.强、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离过程 不可逆 可逆，存在电离平衡 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中的存在形态 全部以离子形式存在 分子与离子共存 2.常见强、弱电解质的类别 特殊：(CH3COO)2Pb是可溶于水的盐，但是难电离，只有部分电离，故属于弱电解质。 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 3．下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．纯水的导电性很差，但水也是电解质 D．电解质一定能导电 【题型二】电离方程式的书写 【典例分析】下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律： 1．电离方程式书写要点 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用＝表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 2.书写原则 (1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (2)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 【变式演练】 1．下列物质的电离方程式正确的是 A．Na2O2=2Na++2O2- B．H2SO4=H+SO C．(NH4)2SO4=2NH+SO D．Ca(NO3)2=2Ca++2NO 2．下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 3．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【题型三】弱电解质的电离平衡特征及其影响因素 【典例分析】稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水  ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 【提分秘籍】 基本规律： 1．弱电解质的电离平衡也符合其他化学平衡的特征，即逆、等、动、定、变。 2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。 ③加入其他试剂：减小(或增大)弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进(或抑制)弱电解质电离。 3.以CH3CO