第2章 身边的化学物质（单元串讲）-2023-2024学年九年级化学上册单元串讲+测试（沪教版·全国）

第2章 身边的化学物质-单元串讲 知识点一、氧气的性质 1.氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是一种 的气体。在标准状况下，氧气密度比空气 ， 溶于水，具有三态变化。 2.氧气的化学性质 （1）氧气能 ， 。 （2）氧气与物质发生反应的现象等方面的对比： 反应物 条 件 反应现象 化学反应的文字表达式 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后 木炭和 氧气 点 燃 ，放出热量 剧烈燃烧， 生成 碳+氧气 二氧化碳 硫磺和 氧气 发出 发出 生成 硫+氧气 二氧化硫 红磷和氧气 发黄白光，放出热量 发出耀眼的白光，放出热量 产生 磷+氧气 五氧化二磷 铁丝和 氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧） 生成 铁+氧气 四氧化三铁 【要点诠释】 1.氧气 ，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。 2.做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量水的作用：① ② 3.做铁丝燃烧实验时注意事项： ①必须用细铁丝，铁丝表面要用 ； ②细铁丝要绕成 ，下端要系根火柴； ③必须待 时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。 ④集气瓶底要预先放一些 ，防止 。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。 4.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是 。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是 。一般说来，描述实验现象时,不能出现生成物的名称。 5.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。 知识点二、氧气的用途 （1） ：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2） ：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。 知识点三、氧气的制取 1.氧气的制备: （1）工业制氧气—— （原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化） （2）实验室制氧气原理 2.气体制取与收集装置的选择： （1）发生装置：根据 和 ，可以选择： 、 （2）收集装置：根据物质的密度、溶解性、是否与水反应，可以选择 或者 。 3.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤： b、注意点 ①试管口略向下倾斜： ②药品平铺在试管的底部： ③铁夹夹在离管口 ④导管应稍露出橡皮塞： ⑤试管口应放一团棉花： ⑥排水法收集时， 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先