第07讲 化学键-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第7讲 化学键 2024年普通高中学业水平合格性考试复习 第7讲 化学键 钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。——奥斯特罗夫斯基 复习目标 1．认识化学键的含义及类别——离子键和共价键。 2．知道离子键与共价键的形成条件，能识别物质中存在的键的类型。 3．知道知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。 复习重点难点 1．离子键与共价键的识别。 2．能判断离子化合物和共价化合物。 教学过程 离子键与共价键 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 _____________阴、阳离子 _______原子 成键的条件 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程 举例 Na2O：Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3：· ∶＋3· H―→ 存在范围 只存在于_______离子化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中 离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 ________离子键 _________共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 化学键 概念 相邻的原子或离子之间______强烈的相互作用 分类 ___________和__________ 化学反应的本质 就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 离子键与共价键 1．离子键的形成 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的过氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl ❶并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 ❷非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐。 ❸活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。 1．金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？ 2．非金属元素间的化学键一定是共价键吗？ 3．Na、H、O、N、S五种元素可组成哪些物质？并请判断其中的化学键的类型。 4．请完成下表： 物质 H2 H2O HCl NaCl NH3 Na2O2 MgCl2 电子式 结构式 —— —— —— 化学键类型 1．（2023·江苏学业水平合格考）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 2．（2023·江苏如皋中学学业水平合格考模拟）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．Na2O2 【答案】D 【解析】H2SO4中只有共价键；NaCl中只有离子键；MgCl2中只有离子键；Na2O2中Na＋与过氧根之间为离子键，过氧根中两个O原子之间为共价键，D正确。 离子化合物与共价化合物 1．判断 离子化合物 共价化合物 依据化学键类型 凡是含有__________离子键的化合物，一定是离子化合物 ___只含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据