考点18 元素周期律与元素周期表（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点18 元素周期律与元素周期表 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 元素周期表的结构 元素的性质 元素周期律 综合应用 2023 重庆 √ √ 湖北 √ √ 浙江 √ √ √ 江苏 √ √ 湖南 √ √ 辽宁 √ √ 全国 √ 2022 辽宁 √ 天津 √ √ 重庆 √ 福建 √ 河北 √ 江苏 √ 广东 √ 2021 重庆 √ 江苏 √ 湖北 √ √ 山东 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1．元素周期表的结构 2．电离能和电负性的变化规律 3．元素周期律与元素推断 【备考策略】能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系，认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)；能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律，根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律；了解电离能、电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 【命题预测】元素周期律与元素周期表是高考每年必考的内容，考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、元素的电离能及应用、元素的电负性及应用，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向多方位、多层次发展。 考法1 元素周期表的结构 1．结构：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周 期 周期序数 元素的种数 ① 周期序数＝原子核外电子层数 ②对同主族(nA族)元素，若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为同周期的元素种数 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族 最外层电子数=主族序数=价电子数 零族 第18纵行 最外层电子数为8（He除外） 副 族 ⅠB族～ ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外层电子数只有1～7个 第Ⅷ族 第8、9、10纵行 2.分区： （1）分区： （2）各区价电子排布特点： 分区 价电子排布 元素性质特点 s区 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ns2np1～6(除He外 ) 通常是最外层电子参与反应 d区 (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 3.规律： 最外层电子数规律 最外层电子数为1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族（He除外） 数目规律 元素种类最多的是第IIIB族（32种）；同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 (n+1)2/2，偶数周期为(n+2)2/2 分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导