05 化学反应原理核心考点测试题-《中学生数理化》高考理化2023年10月刊

■中学生数理化试题研究中心 一、选择题 1.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶 液 发 生 中 和 反 应 的 中 和 热 ΔH = -57.3 kJ·mol-1,辛 烷 的 燃 烧 热 ΔH = -5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写 正确的是( )。 A.2H+ (aq)+SO2-4 (aq)+Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)􀪅􀪅BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+ 25 2O2 (g)􀪅􀪅8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C.KOH (aq)+ 1 2 H2SO4 (aq)􀪅􀪅 1 2K2SO4 (aq)+ H2O (l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1 D.2C8H18(g)+25O2(g)􀪅􀪅16CO2(g) +18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 2.已知:①C(s)+H2O(g)􀪅􀪅CO(g)+ H2(g) ΔH=a kJ·mol-1 ②2C(s)+O2(g)􀪅􀪅2CO(g) ΔH= -220 kJ·mol-1 H—H、O O􀪅 和 O—H 键的键能分别 为 436 kJ· mol-1、496 kJ· mol-1 和 462 kJ·mol-1,则a为( )。 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 3.在一定温度下的恒容密闭容器中,加 入少量A发生反应:A(s)􀜩􀜨􀜑 B(g)+2C(g)。 当下列物理量不再发生变化,可以判断该反 应达到化学平衡状态的是( )。 ①B的体积分数 ②混合气体的压强 ③混合气体的总质量 ④混合气体的平均相对分子质量 A.①②③ B.②③ C.①④ D.①②③④ 4.恒温恒容条件下,容器中加入 A发生 可逆反应A(s)􀜩􀜨􀜑 3C(g)+2D(s),下列不能 说明该反应达到平衡状态的是( )。 A.容器内的压强保持不变 B.气体的物质的量浓度保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.气体的平均相对分子质量保持不变 5.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少 量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高 纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )。 A.阳极发生还原反应,其电极反应式为 Ni2++2e-􀪅􀪅Ni B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴 极质量的增加量一定相等 C.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有 Cu和Pt D.电解后,溶液中存在的金属阳离子只 有Fe2+和Zn2+ 6.如图1所示的 A、B两个电解池中的 电极均为铂,在 A池中加入0.05 mol·L-1 的CuCl2 溶液,B池中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 溶液,进行电解。a、b、c、d四个电极 上所析出物质的物质的量之比是( )。 图1 71 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2023年10月 {#{QQABBYIUogAIABIAAQgCUwFgCEEQkACAAIoGgBAEoAAAAAFABAA=}#} A.2∶2∶4∶1 B.1∶1∶2∶1 C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1 7.加热N2O5,依次发生分解反应: ①N2O5(g)􀜩􀜨􀜑 N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)􀜩􀜨􀜑 N2O(g)+O2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后 O2 为 9 mol,N2O3 为3.4 mol,则t ℃时反应①的 平衡常数为( )。 A.4.25 B.8.5 C.17 D.22.5 8.甲烷燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确 的是 ( )。 A.负极反应式为 CH4+10OH--8e- 􀪅􀪅CO2-3 +7H2O B.正极反应式为 O2+2H2O +4e-􀪅􀪅 4OH- C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷 燃烧的能量利用率大 9.已 知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4 , 浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加 入0.010 mol·L-1 的AgNO3 溶液时,三种阴 离子产生沉淀的先后顺序为( )。 A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4 、Br-