2.3.3 物质的量浓度及其相关计算、标准溶液的配置-2023-2024学年高一化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019必修第一册）

2.3.3 物质的量浓度及其相关计算、 标准溶液的配置 核心素养发展目标 1、掌握物质的量浓度的含义和应用 2、能运用物质的量浓度进行简单计算 3、建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型 4、掌握常见物质的量浓度的计算类型 5、了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 考点梳理 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2、符号： 3、单位：mol·L－1或mol/L 4、表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 5、公式的变形：， 【微点拨】 ①溶液具有均一性、稳定性，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质 ⑥将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量 6、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算式 cB＝ S＝×100g 单位 mol·L－1 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 二、溶液的稀释或混合 1、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2、相同溶质两溶液混合 (混合规则：混合前后溶质的质量不变) (1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性) 即：w(混合)＝ (2)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 【微点拨】混合后溶液的体积处理方法： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算 二、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V 与物质的量相关的公式 公式 ①n＝ ②n＝ ③n＝ ④n＝cV溶液 1、若已知溶质的质量m： 2、若已知溶质粒子的数目N： 三、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 相关公式 ①cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数 ② ③ 推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝mol·L－1 四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算 1、同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w＝ 即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关 2、同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系： ①当溶液的密度大于水的密度时，w> ②当溶液的密度小于水的密度时，w< 五、电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 1、电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数 六 、标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 1、气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算 2、气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 1)先计算溶质的物质的量：n＝ mol；