2.3.1 物质的量　摩尔质量-2023-2024学年高一化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019必修第一册）

2.3.1 物质的量　摩尔质量 核心素养发展目标 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 考点梳理 一、物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 　物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 二、物质的量单位——摩尔(mol) 1、摩尔：物质的量单位 2、符号：mol 3、1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子 如：①1mol O约含有6.02×1023个氧原子 ②1mol H＋约含有6.02×1023个氢离子 ③1mol H2O约含有6.02×1023个水分子，约含有1.204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有2 mol氢原子，1 mol氧原子 ④2 mol Na2CO3中含有4 mol Na＋，2 mol CO32— 3、 阿伏加德罗常数 (1)(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n＝。 1、定义：已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 2、符号：NA 3、单位：mol－1 (每摩尔) 4、1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个 5、近似值：6.02×1023 mol－1 6、物质的量与粒子数的关系：n＝，其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数 【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 阿伏加德罗常数的理解及应用 (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 (2)阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 四、1mol微粒的质量：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，都约为6.02×1023个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同 五、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量 2、符号：M 3、单位：g·mol－1或g/mol 4、公式：n＝，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量 5、数值：物质的摩尔质量是以g·mol－1为单位，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量 【微点拨】 ①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等 ②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化 六、以物质的量为核心的定量计算 1、基本关系式 (1)n＝ (n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是 mol－1