同步学案第二章 分子结构与性质-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第一节 共价键 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。 3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 一、共价键 [梳理导学] 1.共价键的概念与特征 (1)概念:原子间通过 所形成的相互作 用,本质是原子轨道的重叠。 (2)特征: 共价键 饱和性 → 决定分子的组成→ 方向性 → 决定分子的空间结构→ 2.共价键的类型———σ键和π键 (1)σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“ ”重叠 而形成 类 型 s-s 型 H—H的s-sσ键的形成 s-p 型 H—Cl的s-pσ键的形成 p-p 型 Cl—Cl的p-pσ键的形成 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作 旋转操作,共价键电子云的图形 , 这种特征称为 ;②σ键的强度 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成 p-pπ 键 p-pπ键的形成 特征 ①π键的电子云具有 性,即每个π键 的电子云由两块组成,分别位于由两原子核 构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子 核的平面为镜面,它们互为 ;②π键 旋转;不如σ键 ,较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键为 键;共价双键中有一个 键、 一个 键;共价三键由一个 键和两个 键构成。 [判断导思] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属与非金属元素之间不能形成共价键 ( ) (2)一般来说,σ键比π键强度大,更稳定 ( ) (3)CO2分子中有一个σ键和一个π键 ( ) (4)H原子只能形成σ键,C原子可以形成σ键和 π键 ( ) 二、键参数———键能、键长与键角 [梳理导学] 1.键能 (1)概念:指 气 态 分 子 中1mol化 学 键 解 离 成 所 吸 收 的 能 量,键 能 的 单 位 是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·02· 选择性必修2·化学(RJ) {#{QQABbYqUogiIABAAAQgCUwUyCAOQkAEACIoGgBAIsAAAwAFABAA=}#} ,键能通常是298.15K、101kPa条件下的 标准值。 (2)应用:下表中是 H—X键的键能数据 共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol-1) 568 431.8 366 298.7 ①若使2molH—Cl断裂为气态原子,则发生的 能量变化是吸收 能量。 ②表中最难断裂的共价键是 ,最易断裂 的是 。 ③由表中共价键键能数据大小说明键能与分子 的稳定性有关,HF、HCl、HBr、HI四种分子中, 最稳定的是 ,最不稳定的是 。 2.键长 (1)概念:键长是构成化学键的两个原子的 。 (2)键长与原子半径:原子半径决定共价键的键 长,原子半径越小,共价键的键长越 。 (3)键长与共价键的稳定性:共价键的键长越短, 往往键能越 ,表明共价键越 。 3.键角 (1)概念:在多原子分子中,两个相邻 之 间的夹角。 (2)键角与分子空间结构:在多原子分子中键角是 一定的,这表明共价键具有 性。键角是 描述分子 的重要参数。 (3)实例:CO2分子的结构式为 ,它的键 角为 ,是直线形分子。H2O分子的 H—O—H 键角为105°,是一种 形(或称角形)分子。 (4)键长和键角的数值可以通过晶体的 获得。 [判断导思] 2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)共价键的键能越大,键长越短,共价键越稳定 ( ) (2)C􀪅C键的键能是C—C键能的2倍 ( ) (3)原子半径越大,所形成的共价键键长越大 ( ) (4)水分子中 H—O—H键的键角为180°( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、σ键和π键的比较 [