周测小综合4 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

周测小综合4 杂化轨道理论、价层电子对 互斥理论与分子立体结构的关系 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。) 1.氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的 VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 ( ) A.四面体形、三角锥形、sp3 B.平面三角形、平面三角形、sp2 C.四面体形、平面三角形、sp3 D.四面体形、三角锥形、sp2 2.下列说法中,正确的是 ( ) A.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其空间结构都是正四面体形 C.凡是AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D.SCl2属于AB2型共价化合物,中心原子S采取sp杂化轨道成键 3.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 ( ) A.C2H2:sp2、直线形 B.SO2-4 :sp3、三角锥形 C.BF3:sp2、平面三角形 D.H2O:sp3、正四面体形 4.关于CO2和SO2的说法中,正确的是 ( ) A.C和S上都没有孤电子对 B.C和S都是sp3杂化 C.都是AB2型,所以空间结构都是直线形 D.CO2的空间结构是直线形,SO2的空间结构是V形 —731— {#{QQABZYqQggAgAAAAAQgCUwVCCAOQkBGACAoGhBAMoAAAgBFABAA=}#} 5.下列关于丙烯(CH3—CH􀪅CH2)分子的说法中,不正确的是 ( ) A.有1个π键 B.有1个碳原子是sp3杂化 C.存在非极性键 D.3个碳原子在同一直线上 6.已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键 间的键角为105°,则下列说法中正确的是 ( ) A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之 间的大小关系 7.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是 ( ) A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 8.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体构型为 ( ) A.正四面体形 B.平面正方形 C.可能为正四面体也可能为平面正方形 D.正六面体形 9.下列说法正确的是 ( ) A.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 B.NH+4 的电子式为[H︰N H ‥ ‥ H ︰H]+,该离子呈平面正方形 C.CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道重叠形成的 D.CH4分子中碳原子的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H键 —831— {#{QQABZYqQggAgAAAAAQgCUwVCCAOQkBGACAoGhBAMoAAAgBFABAA=}#} 10.有X、Y两种活性反应中间体微粒,均含有1个碳原子和3个氢原子,其球棍模型如图所示: (X), (Y)。下列说法错误的是 ( ) A.X的组成为CH+3 B.Y的组成为CH-3 C.X的价层电子对数为4 D.Y中键角小于120° 11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大 小,下列判断正确的是 ( ) A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120° C.CH2O、CO2-3 、SO3都是平面三角形的粒子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12.X、Y、Z、W是短周期元素,X的单质在常温下是双原子分子,其简单氢化物水溶液显碱性;Y元素 原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W 元素 原子的 M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法正确的是 ( ) A.X元素的简单氢化物的VSEPR模型为正四面体形 B.Z元素的离子半径小于 W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素的最高价氧化物在常温下是气态 [答 题 栏] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10