周测小综合5 分子晶体和共价晶体的结构与性质-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

周测小综合5 分子晶体和共价晶体的结构与性质 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。) 1.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 ( ) A.共价晶体硬度通常比分子晶体大 B.共价晶体的熔沸点较高 C.分子晶体中有的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 2.下列关于晶体的说法中,正确的是 ( ) A.冰融化时,分子中 H—O键发生断裂 B.共价晶体中,共价键的键能越大,熔点越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该晶体的熔沸点一定越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,对应的物质越稳定 3.下列关于金刚石的说法中,错误的是 ( ) A.晶体中不存在独立的分子 B.碳原子间以共价键相结合 C.是天然存在的硬度最大的物质 D.化学性质稳定,在高温下也不与氧气发生反应 4.氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨、耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒 子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是 ( ) A.C60和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.碘和金刚砂 5.根据下表中的有关数据分析,下列说法错误的是 ( ) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 >3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827 2355 A.SiCl4、AlCl3是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.晶体硅是共价晶体 D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 —141— {#{QQABZYKUogigAgAAAQhCUwVyCgOQkACAAKoGwAAEoAAAgRNABAA=}#} 6.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W 可以 形成自然界中最硬的共价晶体。下列叙述错误的是 ( ) A.WX4是天然气的主要成分 B.固体X2Y是分子晶体 C.ZW是共价晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 7.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状 结构的共价晶体。在立方体中,若一碳原子位于立方体体心,则与它直接相邻的四 个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。请问,图中 与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少,它们分别位于大立方 体的什么位置 ( ) A.12,大立方体的12条棱的中点 B.8,大立方体的8个顶角 C.6,大立方体的6个面的中心 D.14,大立方体的8个顶角和6个面的中心 8.某共价晶体A,其空间结构中的一部分如图所示。A与某物质B反应生成C,其 实质是在每个A—A键中插入一个B原子,则C的化学式为 ( ) A.AB B.A5B4 C.AB2 D.A2B5 9.观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法正确的是 ( ) HCN S8 H2O2 B12结构单元 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 — 熔点1873K A.HCN的结构式为 H—C≡N,分子中σ键与π键数目之比为1∶2 B.固态硫S8属于共价晶体,分子中S原子采用sp3杂化 C.H2O2的结构式为 H—O—O—H,所以为非极性分子 D.单质硼属于共价晶体 10.元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,已知:X元素为 磷元素;W 的氯化物分子呈正四面体结构;W 与Q可以形成一种高温结构陶瓷;Y的最高化合价 氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是 ( ) A.W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B.Q的单质在空气中广泛存在 C.R和Y形成的化合物中,R可以呈现的最高化合价是+5价 D.Q、R、X的氢化物中,沸点最低的是Q的氢化物 —241— {#{QQABZYKUogigAgAAAQhCUwVyCgOQkACAAKoGwAAEoAAAgRNABAA=}#} 11.下列说法正确的是 ( ) A.范德华力普遍存在于分子之间,如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B.H2SO4为强电解质,硫酸晶体是能导电的 C.冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连,所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶2 D.氢键有饱和性和方向性,所以液态水结成冰时体积会变小 12.硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素,可形成多电子的n型或缺电子 的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结,此时自由电子发生扩散运动,在交界面 处形成电场。下列说法正确的是 ( ) A.1molSi晶体中含有的Si—Si数目为3NA B.若在Si晶体中掺入P元素,可得n型半导体 C.p-n结中,n型一侧带负电,p型一侧带正电 D.光伏电池的能量转化形式:光能→化学