周测小综合6 分子、共价、金属、离子晶体的比较-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

周测小综合6 分子、共价、金属、离子晶体的比较 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。) 1.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是 ( ) A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B.外部形状不同 C.金属晶体和原子晶体属于单质,分子晶体和离子晶体属于化合物 D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同 2.根据物质的组成和分类,下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 BN S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu 3.下列叙述正确的是 ( ) A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 4.下列固体熔化时,需要破坏共价键的是 ( ) A.金刚石 B.冰 C.氢氧化钠 D.金属铜 5.下列说法不正确的是 ( ) ①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体;②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体;③熔融状态不 能导电的晶体一定是共价晶体;④固态能导电的晶体一定是金属晶体。 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④ 6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃),判断下列说法错误的是 ( ) 晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2852 -70 180 2500 A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体 7.下列晶体性质的比较中,正确的是 ( ) A.熔点:Al>Mg>Ca B.沸点:NH3>H2O>HF C.熔点:单质硫>白磷>晶体硅 D.硬度:金刚石>硅>碳化硅 —541— {#{QQABbYKQggCAAhBAAAgCUwECCgOQkAAACCoGgBAIsAAAQRNABAA=}#} 8.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( ) A.金刚石为立体网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 9.下列关于晶体的说法正确的组合是 ( ) ①组成金属晶体的微粒是原子;②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;③金刚石、SiC、NaF、 NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有 离子键;⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻;⑥SiO2晶体中每个硅 原子与两个氧原子以共价键相结合;⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;⑧氯化钠熔化时离 子键被破坏。 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 10.晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( ) A.在图①NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在图②CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在图③金刚石晶体中,碳原子采取sp3杂化 D.图④表示铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数为8 11.有一种蓝色晶体,化学式可表示为 Mx[Fey(CN)6],经X射线衍射实验发现, 它的结构特征是Fe3+和Fe2+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于 立方体的棱上。其晶体中阴离子的基本结构单元如图所示。下列说法正确 的是 ( ) A.该晶体的化学式为 M2[Fe2(CN)6] B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 D.晶体中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有4个 —641— {#{QQABbYKQggCAAhBAAAgCUwECCgOQkAAACCoGgBAIsAAAQRNABAA=}#} 12.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1)。为大 幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷———石墨复合负极材料,其单层结构俯视图 如图2所示。 根据图1和图2的信息,下列说法不正确的是 ( ) A.黑磷区中P—P的键能完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体 C.图2黑磷区中P原子的杂化方式为sp3,石墨区中C原子的杂化方式为sp2 D.石墨与黑磷的结合区中,P原子与C原子共平面 [答 题 栏] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 得分 答案 二、非选择题(本题共3小题,共40分。) 13.(12分)过渡元素在