模块测评验收卷-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

模块测评验收卷 (时间:75分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共14小题,每小题4分,共56分,每小题只有一个选项符合题意) 1.Cl-核外电子的运动状态共有 ( ) A.3种 B.5种 C.17种 D.18种 2.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气,也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应 式:NH4Cl+NaNO2 △ 􀪅􀪅NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是 ( ) A.元素的电负性:N>O>H B.氮气分子的电子式:N︙︙N C.钠电离最外层一个电子所需的能量:①>② ① [Ne]↑ 3s ② [Ne]↑ 3p D.水中的氢键可以表示为O—H…O,其中 H…O之间的距离即为该氢键的键长 3.某元素基态原子3d轨道上有10个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是 ( ) A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2 4.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能:O>N>C B.该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化 C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D.PO3-4 的空间结构与VSEPR模型相同 5.下列关于物质结构的命题中,错误的项数有 ( ) ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期第ⅣA族,核 外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2 这样的分子 ④Na2O、Na2O2 中阴阳离 子个数比不同 ⑤Cu(OH)2 是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分 NH3 与 H2O以氢键(用“…”表示)结合成 NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知 NH3·H2O的结构式可记为:H N H H …H O H ⑦HF晶体沸点高于 HCl,是因为 HCl共价键键能小 于 HF A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 6.设NA是阿伏加德罗常数的值,如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性 质。下列说法错误的是 ( ) A.盐中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2 B.BF-4 中含有配位键,配体为F- C.第一电离能:C<O<N D.1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为14NA ·961· {#{QQABbYKUoggoABIAAQgCUwUiCgOQkAEAACoGBBAMsAAAQBNABAA=}#} 7.下列化合物中含3个手性碳原子的是 ( ) A. CHOHC OH CH2OH B.OHC CH Cl C H Cl Br C.HOOC CH OH C Cl Br C H Cl Br D.CH3 CH CH3 CH CH3 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 8.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图所示,维生素B1 晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 ( ) A.氢键、共价键 B.离子键、氢键、共价键 C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力 9.下列关于晶体的说法中,不正确的是 ( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳 离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这 是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定 规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中,一个 CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 10.下列说法错误的是 ( ) A.金红石晶体的晶胞如图1所示,推知其化学式为TiO2 B.配合物(如图2)分子中含有分子内氢键 C.某手性分子(如图3)可通过酯化反应让其失去手性 D.图4可以表示氯化钠晶体,是氯化钠的晶胞 11.胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示 意图如右: 下列有关胆矾的说法正确的是 ( ) A.基态Cu2+的价电子排布式为3d84s1 B.所有氧原子都采取sp3杂化 C.氧原子参与形成离子键、配位键和非极性共价键三种化学键 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 ·071· {#{QQABbYKUoggoABIAAQgCUwUiCgOQkAEAACoGBBAMsAAAQBNABAA=}#} 12.在TiCl3 的溶液中通入一定量 HCl,如果加入乙醚生成绿色晶体;如果不加入乙醚,得到的是紫色晶 体;已知两