章末测评验收卷(三)-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

章末测评验收卷(三) (时间:75分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是 ( ) A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 B.金属具有良好的导热性,是因为自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量 C.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未被破坏 D.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 2.下列有关晶体的说法一定正确的是 ( ) ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于分子晶体 ③干冰晶体升华时,分子 内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤具有离子键的化 合物是离子化合物 A.②⑤ B.①③ C.①④ D.④⑤ 3.Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是 ( ) A.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 B.Al2O3是两性氧化物,MgO是碱性氧化物,SiO2是酸性氧化物 C.Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体,具有很高的熔点 D.在SiO2晶体中,并不存在单个“SiO2”分子 4.向CuSO4溶液滴加氨水至过量,得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。[Cu(NH3)4]2+具有 对称的空间构型,当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物。下 列有关该反应过程中的叙述或表达正确的是 ( ) A.[Cu(NH3)4]2+中心离子基态的价层电子轨道表示式是:↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3d ↑↓ 4s B.配体NH3分子的VSEPR模型为平面正三角形 C.氨水中NH3与水分子之间的氢键:H N H H ┈H O H 、H N H H┈O H H D.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为: 5.利用反应CCl4+4Na 973K Ni—Co →C(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误 的是 ( ) A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+ 6.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代 表Fe,白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是 ( ) A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键 C.离子键键能:氧化钙>氧化镁 D.该晶胞的质量是416NAg (NA表示阿伏加德罗常数的值) ·561· {#{QQABbYKUogigABJAAAhCUwEiCgOQkBEACCoGQAAEsAAAwANABAA=}#} 7.下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是 ( ) A.NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子 B.金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电 C.干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华 D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大 8.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中,碳原子数、C—C键数、六元环数之比为 ( ) A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.1∶2∶3 D.2∶3∶1 9.已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜 盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 ( ) A.溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+,1mol[Cu(H2O)4]2+中有8molσ键 B.由④可知,Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质 C.由②、③、④推测,溶液中存在:[Cu(H2O)4]2++4Cl-􀜩􀜨􀜑 [CuCl4]2-+4H2O D.若取少量④中溶液进行稀释,溶液会变为蓝色 10.实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+,下列说法正确的是 ( ) A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族,属于ds区 B.FeCl3与KSCN溶液混合,得到的配合物 K2[Fe(SCN)5]中,提供空轨道的是 Fe3+,配体是SCN-,配位数是5 C.K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D.K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀,该沉淀物质晶胞的 1 8 结构如图所示(K+未画出), 则一个晶胞中的K+个数为2 11.冠醚能与阳离子,尤其是与碱金属离子作用,并且随环的大小不同而与不同 的金属离子作用。12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用;18-冠- 6与钾离子作用