第2章 物质转化和材料应用【速记清单】-2023-2024学年九年级科学上册单元速记·巧练（浙教版）

第二章 物质转化与材料应用 必背知识清单01 金属材料 一、金属的物理性质及其应用 1•金属的普遍特性:常温时，除汞是液体外,其余是 ; 一般密度较大;具有 ;是良好的 、导热体，具有延展性，密度和熔点较高。 2.非金属的性质:常温时，除溴是 外，其余是气体和固体;有多种颜色，不具备金属特性，性质不一，应用不一。 3.几种常见的金属。 ⑴铁(Fe): 色金属光泽，质软，具有良好的 性、 性和导热性;化学性质比较活泼。纯铁很 ，不宜用来制造机械和其他用品。 (2)铝(A1): 色金属光泽，具有良好的延展性、 性和 性。在空气中形成致密的 。常用于冶炼、制造电线、电缆等。 (3)铜(Cu): 色金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。在干燥的空气中化学性质 ，在潮湿的空气中，表面生成 。用于制造 、电缆、电器、零件等。 二、合金与金属的回收利用 1.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属)熔合在一起具有 特性的物质，大多数的金属材料实际是合金。一般说来，合金的熔点比各成分 ,硬度比各成分 ,抗腐蚀性能 。 2.生铁和钢都是由 和 等元素形成的合金。生铁的含碳量髙于钢。 3.金厲的污染及废弃金厲的回收。 (1)废弃的金属污染环境。 ①普通的废旧电池中含有 等重金属，如果将废旧电池随意丢弃，重金属离子渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。 ②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。 (2)废弃金属的回收:通过回收，使金属循环再生,不仅可以节约 资源，而且可以减少对环境的 污染。 必背知识清单02 金属化学性质 一、金属的化学性质与置换反应 1.大多数金厲可与氧气反应生成相应的 ，如3Fe+20= 。注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表而生成了一层致密的 ，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会 。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质 。 2.我国第四套人民币硬币中含有金厲镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应： ①Ni+2HC1==NiCl + H ↑ ②Ni0+2HC1===NiCl+ H20 ③Ni0+4HC1==NiCl+Cl个 +2H0 分析化学方程式，回答以下问题： (1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 (2)反应②属于基本反应类型中的 反应。 (3)反应③中Ni的化合价在反应前后 ；(填“不变”“升高”或“降低”）。 3.由一种单质跟一种化合物反应生成 和 的反应叫做置换反应。 二、金属活动顺序及其应用 1.金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屈活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里.金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 (2)在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金厲从它们的 的水溶液里置换出来。 2.铁生锈的条件:铁与 接触（铁锈的主要成分: );铜生铜绿的条件:铜与 接触。铜绿的化学式: 。防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、 :②表面涂 ，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③改变铁的单一结构，制成不锈钢。 必背知识清单03 有机物 一、几种简单有机物 1.有机物是一类 (除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外），大多数有机物含有 等元索。 常见的有机物有 、丁烷、乙炔、 等。 2. 甲烷是最简单的有机物，易 ，能作为燃料而使用;打火机内的液体主要成分是 ，是利用它的可燃性; 燃烧时温度比较高，用于焊接和切割金属；当我们的衣服上沾上油渍时常用汽油来洗，这是因为 能溶解油渍。 3.大部分的有机物熔点较 、易 、不易 、易 等;许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的很好的溶剂。 二、生物体内的有机物 1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的 和体内各组织的 都需要它的参与。人体内最基本的有机物有 等，其中 是人体消耗能量的来源，也是合成人体中许多重要化合物的原料;