第1章 物质及其变化【速记清单】-2023-2024学年九年级科学上册单元速记·巧练（浙教版）

第一章 物质及其变化 必背知识清单01 物质的变化 1.物质的变化分为物理变化和化学变化，两种变化的区别在于:变化过程中有无 生成， 变化伴随着 变化的发生。物质具有的性质分为 性质和 性质， 性质只有在化学变化中才表现出来。 2.要了解物质的变化,必须通过观察和实验等方法，寻找物质变化的证据。物质变化的证据有：形状、 、 发生变化，化学变化常伴有 、 的生成。 3.蜡烛曾为人类带来光明而广泛应用。你见过蜡烛燃烧吗？观察蜡烛燃烧 图，应用科学知识分析下列问题： (1)蜡烛燃烧是 (填“物理”或“化学”)变化。你做出判断的理由是 。 (2)如何简单检验蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳？（只要求写出方法即可) 。 燃烧时蜡烛熔化现象说明物理变化和化学变化之间有何联系? 必背知识清单02 物质的酸碱性 1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动 的过程称为电离。电离时所生成的阳 子全部是 的化合物叫做酸。常见的强酸: 、 、硝酸(HNo3); 弱酸: 、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸: 、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2、电离时所生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。四种强碱: 、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o 3、酸碱指示剂是指能与 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 ;而无色酚酞试液遇酸 ，遇碱变 。 4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈 性;PH<7时，溶液呈 性,PH越小酸性越 ;PH>7时，溶液呈 性，pH越大碱性越 。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶 液 是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液 是碱溶液。 5、测定PH最简单的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的PH。 必背知识清单03 常见的酸 一、盐酸 1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有 性，易挥发出 气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。稀盐酸 有挥发性。 2.归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。 (1)铁生锈是铁与空气中的 发生反应，利用如图盐酸性质 (填字母）可除去铁表面的铁锈。 (2)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 （ ） A. CuCl2 B. AgCiC. FeCl3 D. ZnCl2 （3）利用如图盐酸性质 ⑤ (填序号），盐酸溶液与熟石灰发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 二、硫酸 1、填表 浓硫酸 颜色状态 色、 、油状液体 气味 无 特性 性、 性、 性 用途 ①金属除镑;②浓硫酸可用作 剂；③生产化肥、精炼石油 2.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有 性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，溶质质量分数 。稀硫酸 具有吸水性。稀释浓硫酸时，一定要把 沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入 中，并不断搅拌，切不可 水 倒入 中。 4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 。 (2)它们都能除铁锈，此实验的现象是 ，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为 。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%〜5%的 . 必背知识清单04 常见的碱 一、碱的通性 1.碱:电离出的阴离子全部是 的化合物，如 、 。 2.碱的主要性质。 (1)碱使酸碱指示剂变色。 碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色。使无色酚酞试液变 红 色。 (2)碱与某些非金属氧化物反应。 反应的通式:碱+某些