第6节 几种重要的盐 第1课时（培优教学课件）科学浙教版九年级上册

第一章 物质及其变化 九年级上册•浙教版 第6节 几种重要的盐（第一课时） 在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O的同时溶液里剩下酸根离子Cl-和金属离子Na+，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 导入新课 食用适量的梳打饼干可以增加饱腹感，也有益于消化，是饥饿时补充能量的绝佳选择。奶盐味梳打饼干配料表中含着许多化学物质。你能找到你认识的物质吗？ 配料表： 小麦粉，食用植物油，食品添加剂(碳酸氢铵，碳酸氢钠，抗坏血酸等)，乳粉，豌豆纤维，全麦粉，食盐，碳酸钙，鲜酵母，酵母复合调味料，麦精(大麦，饮用水，麦芽)，食用香精等。 导入新课 想一想 撒的是什么物质呢？ “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 学习目标 1. 氯化钠 2. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 3. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与酸反应 4. 碳酸盐CO32的检验 5. 课堂总结 6. 练习与应用 7. 提升训练 几种重要的盐 重点难点 重点 1. 知道氯化钠的性质和用途。 2. 了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 难点 能从组成上判断“盐”这一类物质，并知道盐和生活中常见的食盐的区别。 1. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的组成。 2. 了解生活中的盐在生产生活中的广泛应用。 3. 学会检验碳酸盐的方法。 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 学习内容 几种重要的盐 一、氯化钠 第6节 几种重要的盐 一、氯化钠 “食盐是盐，盐就是食盐” 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。 一、氯化钠 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 盐中不一定含有金属元素， 比如含有铵根离子(NH4+)的盐， 这样的盐称为铵盐。 一、氯化钠 盐的分类 分类依据 名称 举例 阴离子特点 阳离子特点 硫酸盐、碳酸盐、 硝酸盐等 Na2CO3、CaCO3等属于碳酸盐 钠盐、钾盐、 铵盐等 NaCl、Na2SO4、Na2CO3等属于钠盐 一、氯化钠 生活中主要成分属于盐类的物质 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 一、氯化钠 氯化钠（NaCl），为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。 氯化钠（NaCl）由钠元素和氯元素组成。 氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成。 1.组成 2.构成 3.物理性质 食盐与我们的生活密不可分，是重要的调味品。 一、氯化钠 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？ 人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g，过多食用会不利于人体健康。 4.氯化钠对人体的作用 一、氯化钠 5.氯化钠的用途 医疗上配制生理盐水 农业上用氯化钠溶液来选种 工业上用氯化钠作原料。 公路上用氯化钠作融雪剂。 ①调味品②民间用氯化钠腌渍蔬菜。 一、氯化钠 一、氯化钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，外观与食盐相似，其水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2g～0.5 g即可引起食物中毒。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，因此食用此类食品应适量。 亚硝酸钠（ NaNO2 ） 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 第6节 几种重要的盐 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 下面三种物质都有些什么共同的特点？ 都是盐，都含有CO₃²⁻ Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 CaCO3 碳酸钙——CaCO₃ 石灰石、大理石的主要成分。 （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质 a.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b.CaCO3=== CaO+CO2↑ 高温 实验室制CO2 工业烧制生石灰 (碳酸盐与酸反应) (难溶性碳酸盐共性) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 钙三角 俗称 熟石灰 石灰石主要成分 俗称生石灰 高温煅烧 H2O CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 吸收热量 放出热量 钙三角 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 贝壳 鸡蛋壳 珊瑚石 水垢 珍珠 汉白玉 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠——Na₂CO₃ 物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水 Na2CO3 俗称：纯碱、苏打、口碱 纯碱不是碱，是盐，但其水溶液显碱性 化学性质： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 盐 酸 盐 碱 盐 盐 实验室制CO2？？？ 纯碱制烧碱 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 玻璃制造 造纸 纺织 洗涤剂 食品工业 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 化学性质： 碳酸氢钠——NaHCO₃ 物理性质： 白色粉末，能溶于水 （溶解性比Na₂CO₃弱） NaHCO3 俗称：小苏打（弱碱性） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 受热易分解成二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 与酸反应生成二氧化碳 速率比碳酸钠更快 侯氏制碱法的最后一步 干粉灭火器 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.作发酵粉 ,焙制糕点 中和食物发酵产生的酸；受热产生CO₂使糕点变得蓬松 2.治疗胃酸过多 NaHCO3 +HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑ 浓硫酸沾在皮肤或衣服上，立即用大量的水冲洗，还要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液的原因是什么？ 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 / 颜色、状态 白色粉末 白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水 溶液酸碱性 碱性 弱碱性 / 用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳 三、学会检验碳酸盐的方法 我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东(1883-1945)创办了久大精盐公司，通过不断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。 受范旭东的邀请，侯德榜(1890-1974)学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖，还成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。 在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。 我国化学工业的先驱 三、学会检验碳酸盐的方法 拓展——侯氏制碱法 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3   NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl   将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O   △ 先添加NH3：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体 三、学会检验碳酸盐的方法 第6节 几种重要的盐 三、学会检验碳酸盐的方法 交流讨论：分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似的反应？ 碳酸钙 CaCO3 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 能否与稀盐酸反应？ 三、学会检验碳酸盐的方法 学生任务：观看实验视频，观察并分析实验现象。 三、学会检验碳酸盐的方法 实验 内容 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 产生大量气泡，固体逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊（碳酸氢钠反应更剧烈） 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 上述反应可用化学方程式表示如下： 三、学会检验碳酸盐的方法 组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体 结 论 微观分析 CO3 2- + 2H+ ═ H2O + CO2↑ HCO3 - + H+ ═ H2O + CO2↑ 碳酸盐与酸反应的实质 碳酸盐的化学性质（1）：碳酸盐 + 酸 = 新盐+ CO2↑+ H2O CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑ 三、学会检验碳酸盐的方法 检验方法：取样→操作→现象→结论 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 操 作 现 象 结 论 ①取少量样品向其中加入_______ 有_______产生 ②将产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水________ 稀盐酸 该样品是碳酸盐 （溶液中存在CO32- 、HCO3-） 变浑浊 气泡 选择题节选：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ） 三、学会检验碳酸盐的方法 加入稀盐酸后，为什么要通入澄清石灰水？ 排除其他离子干扰：能与稀盐酸反应产生气体的离子还有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等。但碳酸氢根与盐酸反应产生的二氧化碳不会使澄清石灰水产生浑浊现象；亚硫酸根和亚硫酸氢根与盐酸反应生成的二氧化硫有刺激性气味，且使澄清石灰水变浑浊的原理与二氧化碳不同，通过气体无色无味和使澄清石灰水变浑浊这两个现象，可排除这些离子的干扰，从而较准确地检验出碳酸根离子。 三、学会检验碳酸盐的方法 总结 三、学会检验碳酸盐的方法 【拓展】区分Na2CO3与NaHCO3的方法 （1）固体：加热 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △ （2）液体：取少量待测液分别放入两支洁净的试管中，分别加入氯化钙(CaCl2)溶液。 现象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。 原理：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl 四、课堂总结 第6节 几种重要的盐 四、课堂总结 盐的组成和分类 常见的盐 （第1课时） 氯化钠 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸盐的化学性质 通常指食盐 碳酸盐的化学性质 碳酸（氢）盐的检验 概念：金属离子（或铵根离子）+酸根 分类：钠盐、钾盐、盐酸盐、硫酸盐等 用途 在自然界中的分布 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 五、练习与应用 第6节 几种重要的盐 五、练习与应用 典例1 氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是（ ） 氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉等 氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C. 氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 A × 硫酸铜和氢氧化钙 粗盐 五、练习与应用 C A.碳酸钙可用作补钙剂 B.碳酸钠可用于制洗涤剂 C.亚硝酸钠可代替食盐 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐 典例2 下列关于物质用途的说法，错误的是（ ） 五、练习与应用 典例3 判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐。 （　　） （2）纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。 （　　） （3）与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。 （　　） （4）氯化钠是维持人的正常生理活动所必不可少的，故应大量食用食盐。 （　　） √ × × × 六、提升训练 第6节 几种重要的盐 六、提升训练 1、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( ) A．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 B 六、提升训练 2、下列关于盐的说法正确的是( ) A．盐中一定含有金属离子 B．盐是酸和碱反应后的除水以外的产物 C．盐在水溶液中只能电离出金属离子和酸根离子 D．盐溶液一定呈中性 B 六、提升训练 3、下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 B 六、提升训练 4、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( ) A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液 B 六、提升训练 5、取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，依实验结果判断，白色固体是( ) A．硫酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．碳酸钙 B 实验 现象 (1)加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 (2)滴加无色酚酞试液 溶液无变化 六、提升训练 6、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够 完成的实验是( ) D ①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和 纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 A.①② B.①③ C.①④ D.②③④ 六、提升训练 7、欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液 和盐酸三瓶失去标签的无色 液体，提供的试剂有：①碳酸钾溶液；②紫色石蕊试液；③稀硫酸。只 用一种试剂就可以直接将它们鉴别出来的是( ) D A.① B.①或② C.②或③ D.①或②或③ 六、提升训练 8、从某天然盐碱湖泊得到的碳酸钠产品中混 有少量氯化钠,用如图所示的装置对产品中碳 酸钠的含量进行分析（已知： , 在饱和 溶液中的溶解度很小）。下列有关实 验操作的说法，正确的是( ) 六、提升训练 A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B.对取用样品的量的多少无一定要求 C.实验中若改用水，对测定结果无影响 D.实验中加入盐酸的体积对测定结果无影响 √ 六、提升训练 9、碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工 业用途甚广。 （1）石灰石的用途非常广泛，可用 来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的 二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整： ______。 六、提升训练 （2）电子工业高纯碳酸钙的制备。硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化 学方程式为 ，采用 _______操作进行沉淀分离。 过滤 （3）常以工业碳酸钙（含有少量、 等杂质）为原料生产某融 雪剂，其主要生产流程如图所示，已知 为难溶性碱。 六、提升训练 ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______________________________ _________________________________________________________。 ②在溶液A中加入过量熟石灰的主要目的是_________________。 ③固体乙的成分是_____________。 使沉淀完全 、 六、提升训练 10、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物，小明想测定混合物中氯化 镁的质量分数：先称取该混合物样品 ，完全溶于水中，然后取一定 溶质质量分数的氢氧化钠溶液 平均分四次加入其中，充分振荡， 实验所得数据如表所示。 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/ 25 25 25 25 生成沉淀的质量/ 2.9 8.7 8.7 （1）表中 的值为____。 5.8 六、提升训练 （2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数。 [答案] 设原固体混合物中 的质量为 。 ,解得 。 原固体混合物中 的质量分数为 。 六、提升训练 （3）上述实验中用到的氢氧化钠溶液是小明利用实验室中已有的 溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液现配的，需加入多少克水，才能 配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ [答案] 设 氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为 。 ,解得 。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。设需要加水的质 量为 。 ，解得 。 $$