辽宁省沈阳市外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

沈阳市外国语学校高二月考(10月份) 化学试题 一、单项选择题（每题只有一个最符合条件的选项，每题3分，共45分） 1.下列说法正确的是 A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产 B.能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C.常温下，实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）时，若用98.6%的浓疏酸代替稀硫酸进行反应，则可加快 氢气的生成速率 D.氧化还原反应一定为吸热反应 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水光照后颜色变浅 B.氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深 C.工业合成氨，反应条件选择高压D.饮用汽水后常常出现“打隔现象 8.对于反应：2N0(g)+2C0(g)日2C0,(g)+N2(g)△H=-746.8kJ-mol,下列有关说法正确的是 A.到达平衡后，通入C0气体，正反应速率逐渐增大 B.到达平衡后，通入CO,气体，正反应速率减少 C.升高体系温度，平衡常数K增大 D.增大体系压强，平衡常数K不变 在一定温度下的密闭容器中发生反应：2C(g)矣A(g)+yB(g),平衡时测得A的浓度为0.50molL。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30moL。下列有 关判断不正确的是 A.x+y<2B.平衡向正反应方向移动C.C的转化率增大D.B的体积分数增大 9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2Nz(g)+Oz(g)-2N2O(g)AH=163kJ-mol-IB.Ag(s)+Clz(g)=AgCl(s)AH=-127kJ-mol C.HgO(s)=Hg()+Ox(g)AH-91kJ-morD.H2Oz()=Oz(g)+H2O()AH=-98kJ-mol 6.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的 反应速率最慢的是 A.v(H2)=0.01mol-L-I.s! B.v(NH3)=0.25mol-L-I.min C.v(H2)=0.3mol-L-.min D.v(N2)=0.15mol-L-!.min! 7 在常温下，用水稀释0.1molL'cH,C0oH时，随着水量的增加而减小的是 c(CH,COOH) A.CH,COOH的电离程度 B. cH C.电离平衡常数K。 D.Ht的物质的量 8.把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应： 3X(g+Y(g)亡nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2mclW:若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 moL1min,则n的值为() A.1 B.2 C.3 D.4 9.作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发 C1,气体) 0(气体) 展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCI制备氯气的原理示 反应③ CuO(固体) Cu,0C,(個体) 意图如图，下列说法正确的是 反应② A.反应过程需要不断补充CuO固体 反应① B.反应①②③均为氧化还原反应 Hdr气体d個 →H,0(气体) C.总反应的化学方程式为4HCH0,902C,+2洱，0 D.反应③中Cl2是还原m物 1W.可逆反应：2NO2z(g)=2NO(g+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2 n mol NO0 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改 变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①③④⑥ B②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑧ 11,科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在P(四表面发生解离时 四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在P(四表面的物种用*标注。下列说法错误的是 100 过波态2 过渡态3 过渡态4 过渡态5 过渡态1 (-ow 人 ③ 40 人 ② ④ C0+2H 20F ① CH2O*+2H 0 CO+甲 -CH0+3Ht -20 -40 -60 F CH,on -80 -100 -120 CO*+4H A.②中包含C一H键的断裂过程 B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C.该历程中制约反应速的方程式为O-C0+4H D.由此历程可知：CHOH(g)fCO(g)+2H2(g)△H>0 12.在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温、B(绝热)中均加入1molN,0和4molC0,发 生反应N,0(g)+C0(g)N,(g)+C0(g)△H<0.已知： 30 N 25 kE、k分别是正、逆反应速率常数，玉=kxc(N,O小c(CO), 20 15 =k运c(N》c(C