专题学习知识清单一 酸和碱的性质word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（浙教版）

专题学习知识清单一　酸和碱的性质 知识点一　探究酸的性质 1. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴趣小组为探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验回答下列问题： (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，然后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有__脱水__性，能使纸中的纤维素碳化；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其__吸水__性。 (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把10mL98%的硫酸和20mL63.3%的硫酸分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下的实验数据绘成的曲线如图所示。 第1题图 ①稀释浓硫酸时，应将__浓硫酸__缓缓地注入盛有__水__的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 ②由图中所示曲线你能得到的实验结论有__浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性；硫酸溶液浓度越高，吸水能力越强(吸水速度快、吸水量大)__(写出两点)。 知识点二　探究碱的性质 2. 同学们在老师带领下进行了氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的探究实验： (1)4支试管分别标号为1、2、3、4，在1号和2号试管里盛有少量氢氧化钠溶液，在3号和4号试管里盛有少量澄清石灰水溶液，向1、3两支试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向2、4两支试管中滴入几滴无色酚酞试液，将4支试管的实验现象填入表中： 试管编号 1 2 3 4 实验现象 __紫色→蓝色__ __无色→红色__ __紫色→蓝色__ __无色→红色__ 实验现象说明__氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性__。 (2)取两支试管分别标号为Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ号试管里盛有少量氢氧化钠溶液，Ⅱ号试管里盛有少量澄清石灰水，分别将CO2气体通入两支试管中(通入时间足够长)，发现Ⅰ号试管中始终无现象，而Ⅱ号试管中出现了白色沉淀，但过一会儿沉淀又消失。贝贝认为Ⅰ号试管中NaOH与CO2没有发生反应，而圆圆将盐酸滴入 Ⅰ 号试管后马上产生气体，认为NaOH与CO2已经发生反应，你认为圆圆的结论是否合理？__合理__。理由是__若溶液中有NaOH，滴入的盐酸会先跟NaOH反应，不立即产生气体__。Ⅱ号试管中出现沉淀的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。过一会儿沉淀消失是生成了可溶的碳酸氢钙。 (3)取3支试管，分别标号为A、B、C，在A试管里盛有少量氯化铁溶液，B、C试管里盛有少量碳酸钠溶液。向A、C两支试管滴加NaOH溶液，向B试管滴加Ca(OH)2溶液，将观察到的现象记录于表中。 试管编号 A B C 实验现象 __红褐色沉淀__ __白色沉淀__ 无现象 写出相关反应的化学方程式： A. __FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__； B. __Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 知识点三　探究酸碱反应的吸放热 3. 酸和碱的反应是放热反应吗？三位同学对此进行了如下探究实验： 第3题图 (1)A同学取10mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着稀硫酸的加入，试管中溶液的温度与加入稀硫酸的体积之间的变化关系如图甲所示。在本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水会放热，会对实验产生干扰__。 (2)B同学按图乙进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是__观察澄清石灰水是否变浑浊，可以检验反应是否放热__。 (3)C同学按图丙进行实验，可以根据__烧杯内的导管口冒出气泡__(填现象)，证明酸碱反应是放热反应。 知识点四　探究酸和碱的反应 4. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(　D　) A. 加入适量锌粉，固体溶解并产生大量气泡 B. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 C. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有不溶于酸的白色沉淀 D. 分别滴入几滴无色酚酞试液和碳酸钠溶液，均无明显现象 5. 某校科学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，将一溶液逐滴滴加到盛有另一种溶液的烧杯中，利用数字化传感器得到烧杯中溶液 pH 的变化图像(如图所示)。 第5题图 (1)根据图像分析可知实验前烧杯中盛有__氢氧化钾溶液__。 (2)向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，反应后所得溶液中一定含有的溶质是__KCl、NaCl__(填化学式)。 【解析】 (2)c点所示的溶液中一定有KCl和HCl，加入一定量的碳酸钠溶液，则HCl会和Na2CO3反应生成NaCl，所以反应后溶液中一定有的溶质是KCl、NaCl；而Na2CO3和HCl的量均无法确定，故溶液中可能有Na2CO3或HCl。 6.